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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】肉桂酸(M)是醫藥、香料的中間體,實驗室由芳香化合物A制備M的一種合成路線如下:

已知:① (R1、R2表示氫原子或烴基)

R1COOR2R3CH2COOR4R2OH

(R1R3表示氫原子或烴基,R2、R4表示烴基)

請回答下列問題:(1)A→B的條件為________

(2)E中所含官能團的名稱為________。

(3)H的結構簡式為________。(4)I→M的反應類型為________。

(5)DF→G的化學方程式為________________________。

(6)同時滿足下列條件的I的同分異構體有________(不考慮立體異構),任寫一種核磁共振氫譜中有6組吸收峰且峰面積之比為122221的結構簡式為_______。

①能發生顯色反應和銀鏡反應 ②苯環上連有兩個取代基

(7)參照上述信息,以甲烷和苯酚為原料(其他無機試劑任選),設計制備的合成路線_______________________

【答案】光照 羧基 消去反應 +CH3COOCH3+CH3OH 30 CH4CH2Cl2HCHO

【解析】

根據M結構簡式知A含苯環,結合A分子式知,A,A發生取代反應生成B,B發生水解反應然后酸化得到CC能和乙醇發生酯化反應,則C為羧酸,所以A中甲基上兩個H原子被取代生成B, B,C,D E和甲醇發生酯化反應生成F,根據F分子式知,ECH3COOH,FCH3COOCH3,DF發生信息②的反應生成GG發生加成反應生成H,H水解酸化得到I,I發生消去反應生成M;

7)以甲烷和苯酚為原料(其他無機試劑任選)制備,可以由HCHO發生縮聚反應得到,HCHO可以由CH2Cl2水解得到,CH2Cl2可以由CH4發生取代反應得到。

1A→B為甲苯上甲基的取代反應,Cl2在光照條件下反應即可進行;

2ECH3COOH,所含官能團的名稱為羧基;

3H的結構簡式為;

4I→M為醇的消去反應,所以該的反應類型為消去反應;

5D+F→G的化學方程式為+CH3COOCH3+CH3OH

6I,I的同分異構體符合下列條件:

①能發生顯色反應和銀鏡反應,說明含有酚羥基和醛基;

②苯環上連有兩個取代基,其中一個取代基為酚羥基;取代基如果為HCOOCH2CH2-,有3種;取代基為HCOOCHCH3-,有3種;取代基為-CHOHCH2CHO,有3種;取代基為-CH2CHOHCHO,有3種;取代基為-COHCH3CHO,有3種,取代基為-OCH2CH2CHO,有3種;取代基為-OCHCH3CHO,有3種;取代基為-CH2-OCH2CHO,有3種;取代基為-CH2CH2-O-CHO,有3種;取代基為-CHOCH3CHO,有3種;所以符合條件的有30種;一種核磁共振氫譜中有6組吸收峰目峰面積之比為122221的結構簡式為

7)以甲烷和苯酚為原料(其他無機試劑任選)制備,可以由HCHO發生縮聚反應得到,HCHO可以由CH2Cl2水解得到,CH2Cl2可以由CH4發生取代反應得到,其合成路線為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,

其中只有M為金屬元素,下列說法不正確的是( 。

A.原子半徑ZM

B.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA

C.X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小

D.X的最高價氧化物不溶于任何酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】塑化劑主要用作塑料的增塑劑,也可作為農藥載體、驅蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感,但超過規定的限量會對人體產生傷害。其合成線路圖如圖I所示: 已知以下信息:

R1CHO+R2CH2CHO+H2O

C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物,其核磁共振氫譜圖如圖所示

請根據以上信息回答下列問題:

(1)C的結構簡式為____________ E中所含官能團的名稱是____________

(2)寫出下列有關反應的化學方程式:

EH2以物質的量比11反應生成F______________________;

BF以物質的量比12合成DBP_____________________,該反應的反應類型為_____________________

(3)同時符合下列條件的B的同分異構體有______種,寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式_________________。

①不能和NaHCO3溶液反應 ②能發生銀鏡反應

③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環上只有一種氫原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)為元素周期表中的原子序數依次增大的同主族元素。回答下列問題:

(1)N2的電子式為_________;銻在元素周期表中的位置為__________

(2)中子數與質子數的差值為________。

(3)酸性:H3AsO4__H3PO4(“>””<”)請從元素性質角度解釋原因_______。

(4)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品,具有較強的還原性,可用于化學鍍銀。

H3PO2與足量的NaOH溶液反應生成NaH2PO2,則H3PO2______元酸(、”)。

H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質,氧化產物為H3PO4。利用H3PO2進行鍍銀時,氧化劑與還原劑的物質的量之比為__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體,可以由丁烷裂解制備。裂解的副反應為C4H10(g,正丁烷) CH4(g)C3H6(g),請回答下列問題:

(1)化學上,將穩定單質的能量定為0,由元素的單質化合成單一化合物時的反應熱叫該化合物的生成熱,生成熱可表示該物質相對能量。25 ℃、101 kPa幾種有機物的生成熱如下表所示:

物質

甲烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

異丁烷

生成熱/kJ· mol1

75

85

52

20

125

132

由正丁烷裂解生成乙烯的熱化學方程式為_____________________________。

(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發生反應生成乙烯。

下列情況能說明該反應達到平衡狀態的是________(填標號)。

A.氣體密度保持不變 Bc(C2H4c(C2H6)/c(C4H10)保持不變

C.反應熱保持不變 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

(3)向密閉容器中充入正丁烷,在一定條件(濃度、催化劑及壓強等)下發生反應,測得乙烯產率與溫度關系如圖所示。溫度高于600℃時,隨著溫度升高,乙烯產率降低,可能的原因是____________。

(4)在一定溫度下向10 L恒容密閉容器中充入2 mol正丁烷,反應生成乙烯和乙烷,經過10 min達到平衡狀態,測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。

010 min內乙烷的生成速率v(C2H6)________ mol·L1·min1。

②上述條件下,正丁烷的平衡轉化率為_______,該反應的平衡常數K_____。

(5)丁烷空氣燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2HCO3-)為電解質,以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應式為26CO213O252e===26CO32-,則負極反應式為_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料,磁性材料的添加劑,受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。

(1)請完成下列實驗步驟:

①稱取3.65 g樣品置于硬質玻璃管內,稱量乙、丙裝置的質量;

②按如圖所示裝置組裝好儀器,并檢驗裝置氣密性;

③加熱甲中玻璃管,當乙裝置中________________(填現象),停止加熱;

④打開活塞a,緩緩通入空氣數分鐘后,稱量乙、丙裝置的質量;

⑤計算。

(2)步驟④中緩緩通入空氣數分鐘的目的是___________________________。

(3)某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷,為解決這一問題,可選用下列裝置中的____________(填字母)連接在________(填裝置連接位置)。

(4)若按正確裝置進行實驗,測得如下數據:則該堿式碳酸鈷的化學式為______

乙裝置的質量/g

丙裝置的質量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑,以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀(pH)

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀(pH)

4.1

9.7

9.2

5.2

①凈化除雜質時,加入H2O2發生反應的離子方程式為___________________。

②加入CoCO3調pH5.27.6,則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________

③加鹽酸調整pH23的目的為________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點.一種以液態肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質溶液.關于該電池的敘述正確的是(  )

A. b極發生氧化反應

B. a極為該電池的正極

C. 放電時,電流從a極經過負載流向b極

D. a極的反應式:N2H4+4OH﹣4e═N2↑+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是

A.常溫常壓下,106g Na2CO3含有的Na+離子數目為002 NA

B.常溫常壓下,2NACO2分子占有的體積為448L

C.標準狀況下,224LH2O含有的分子數為 NA

D.物質的量濃度為05mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-個數為 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦是一種重要的金屬,以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

1)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,則“溶浸”過程發生的主要反應的化學方程式為___

2)物質A___(填化學式),“一系列操作”為___。

3)“水解”步驟中生成TiO2·xH2O,為提高TiO2·xH2O的產率,可采取的措施有___、___。(寫出兩條)。

4)將少量FeSO4·7H2O溶于水,加入一定量的NaHCO3溶液,可制得FeCO3,寫出反應的離子方程式___;若反應后的溶液中cFe2+=2×10-6mol·L-1,則溶液中cCO32-=___mol·L-1。(已知:KSPFeCO3=2.025×10-11

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