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【題目】下列說法或表示方法不正確的是（）

A.蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現

B.在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH= +1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石穩定

D.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1= -184.6kJ/mol，則反應HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH= -92.3kJ/mol

【答案】D

【解析】

A、反應物的始態、終態相同，則物質具有的能量相同，反應過程中能量變化也相同，所以蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現，蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現，A正確；

B、濃硫酸遇水放熱，故將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，B正確；

C、該反應說明等質量的情況下，石墨的能量較低，則石墨更穩定，C正確；

D、反應方向相反，則熱效應的正負也相反，故反應HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH= +92.3kJ/mol，D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案

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【題目】古埃及人在公元前一千多年前曾用橄欖石(硅酸鹽)作飾品，稱它為“太陽的寶石”。某小組以某橄欖石(主要成分可看作為MgO、FeO和SiO2，還含有少量的MnO等)為原料制備工業合成氨的活性催化劑(FeO和Fe2O3質量比為9：20的混合物)的一種流程如下：

金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Mg2+	7.6	9.4
Fe2+	6.5	9.9
Fe3+	1.5	3.3
Mn2+	8.2	10.6

回答以下問題：

（1）從綠色化學角度分析，試劑1宜選擇___(填字母)。加入試劑1的目的是___(用離子方程式表示)。

a.H2O2 b.MnO2 c.HNO3 d.K2Cr2O7

（2）調節pH范圍為___。

（3）單位時間內“酸浸”中金屬浸出率與溫度、鹽酸濃度的關系如圖所示。

x___(填“>”“<”或“=”)2。當鹽酸濃度相同時，溫度高于45℃，浸出率降低的主要原因是___。

（4）“還原”過程中，不僅要控制溫度，而且要控制氧化鐵和炭粉(C)的比例。若“還原”時產生氣體的相對分子質量為36，理論上，480kgFe2O3需要加入___kg炭粉(C)。

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【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

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【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

回答下列問題：

（1）CO2的電子式是。

（2）△H1= kJ/mol，①反應正向的熵變△S 0(填＞、＜或＝)。

（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應)，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖，下列說法正確的是__________(填序號)

①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

②當v(CH3OH) = v(H2O)時，說明反應達到平衡

③混合氣體的平均相對分子質量A點大于B點

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大

（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(上述②反應)達到平衡后，若CO2轉化率為50%，，則容器內的壓強與起始壓強之比為__________；T1溫度，反應CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數數值為__________。

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【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合，在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)。經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1。下列說法正確的是（）

A.用物質A表示的反應速率為0.3mol·L-1·s-1

B.用物質B表示的反應速率為0.6mol·L-1·s-1

C.2s時物質A的濃度為0.7mol·L-1

D.2s時物質B的濃度為0.9mol·L-1

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【題目】W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大．W的基態原子中占據啞鈴形原子軌道的電子數為3，與具有相同的電子層結構；W與X的最外層電子數之和等于Y的最外層電子數；Z元素位于元素周期表的第11列．請回答：

（1）Z的基態原子M層的電子排布式為____________________．

（2）W的簡單氫化物分子中W原子的__________軌道與氫原子的__________軌道重疊形成鍵．（填軌道名稱）

（3）比較Y的含氧酸的酸性：__________（填“>”或“<”），原因為___________________．

（4）關于Z的化合物（EDTA的結構簡式如下圖）的說法正確的是_____選項字母）．

A．中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵

B．EDTA中碳原子的雜化軌道類型為、

C．的組成元素的第一電離能順序為

D．與互為等電子體，空間構型均為正四面體形

（5）某離子型氫化物的晶胞結構如圖所示：

①的配位數為__________________．

②是一種儲氫材料，遇水會緩慢反應，該反應的化學方程式為____________．

③若該晶胞的密度為，則晶胞的體積為______________．

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【題目】以軟錳礦粉（主要含有MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質）為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示：

已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。

②常溫下，氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。

③常溫下，當溶液中金屬離子物質的量濃度小于或等于1×10-5mol·L-l時，可視為該金屬離子已被沉淀完全。

（1）實驗室預計需要使用480 mL 2 mol·L－1的硫酸，準備用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制，需用量筒量取濃硫酸________mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需_______。

（2）加入硫酸亞鐵的原因為_____________________________。

（3）“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_____________(用離子方程式表示）。“酸浸”時為加快反應速率可采取的措施是_____________________（至少寫兩個)。

（4）加入氨水應調節pH的范圍為_______。“過濾II”所得濾渣為MnCO3，濾液中溶質的主要成分是_______（填化學式）

（5）加入碳酸氫銨產生沉淀的過程稱為“沉錳”。

①“沉錳”過程中放出CO2，反應的離子方程式為_________。

②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關系如圖所示。當溫度高于60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_______。

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【題目】實驗室需配制0.2000molL﹣1Na2S2O3標準溶液450mL，并利用該溶液對某濃度的NaClO溶液進行標定．

（1）若用Na2S2O3固體來配制標準溶液，在如圖所示的儀器中，不必要用到的儀器是_________（填字母），還缺少的玻璃儀器是_________（填儀器名稱）。

（2）根據計算需用天平稱取Na2S2O3固體的質量是_________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_________（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000molL﹣1．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度_________0.2000molL﹣1。