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(2011?廣東模擬)化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素,它是香豆素類天然化合物.對(duì)M的性質(zhì)敘述正確的是(  )
分析:根據(jù)各元素能形成的共價(jià)鍵判斷分子式,該分子中含有酚羥基、酯基、醇羥基、碳碳雙鍵和酮基,所以應(yīng)具有醇、酚、酯和酮的性質(zhì).
解答:解:A、該分子中含有酚羥基和碳碳雙鍵,所以M中碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng),苯環(huán)上酚羥基鄰位碳原子上的氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng),故A正確;
B、M的化學(xué)式為C12H10O5,故B錯(cuò)誤;
C、能和氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)是羧基和酚羥基,1molM完全水解生成2mol酚羥基和1mol羧基,所以1molM最多消耗3molNaOH,故C正確;
D、能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵(酮基),所以1molM在催化劑作用下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選AC.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),明確該有機(jī)物的官能團(tuán)是解本題的關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)是C,注意1molM完全水解生成2mol酚羥基不是1mol酚羥基.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?廣東模擬)Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色.W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍最外層電子數(shù)之和為20.W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍.工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì).則下列說法不正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?廣東模擬)活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用,一種由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知:堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO):

已知:幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:
待沉淀離子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cu2+
開始沉淀時(shí)pH 6.34 1.48 6.2 5.2
完全沉淀時(shí)pH 9.7 3.2 8.0 6.4
請(qǐng)問答下列問題:
(1)步驟A加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
,該步驟需控制溶液pH的范圍是
3.2~5.2
3.2~5.2

(2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是
(NH42SO4
(NH42SO4

(3)若經(jīng)處理后的廢水pH=8,此時(shí)Zn2+的濃度為
0.78
0.78
mg/L(常溫下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17).
(4)步驟C中加Zn的目的是
將Cu2+還原為Cu從而除去Cu2+
將Cu2+還原為Cu從而除去Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?廣東模擬)為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究.最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:

(1)在合成塔中,若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng),可放出4947kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol

(2)以甲醇為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2,負(fù)極通入甲醇,在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳.該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是:
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
則正極發(fā)生的反應(yīng)是
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
;放電時(shí),H+移向電池的
(填“正”或“負(fù)”)極.
(3)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
4.2×10-7mol?L-1
4.2×10-7mol?L-1
.(已知:10-5.6=2.5×10-6
(4)常溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3
c(CO32-) (填“>”、“=”或“<”),原因是
溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,而HCO3-的水解程度大于電離程度
溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,而HCO3-的水解程度大于電離程度
(用離子方程式和必要的文字說明).
(5)小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù),他查得CaCO3、BaCO3的溶度積(Ksp)分別為4.96×10-9、2.58×10-9.小李應(yīng)該選用的試劑是
Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)
Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?廣東模擬)某小組的同學(xué)對(duì)放置已久的過氧化鈉的成份進(jìn)行探究,請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的還原劑是
Na2O2
Na2O2
(寫化學(xué)式);反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中,每生成1molO2則轉(zhuǎn)移了
2
2
mol電子.
(2)進(jìn)行探究:
①提出假設(shè). 假設(shè)1:全部是Na2O2         假設(shè)2:全部是Na2CO3 假設(shè)3:
是Na2O2與Na2CO3的混合物
是Na2O2與Na2CO3的混合物

②設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿).限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、1moL?L-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、試管、小燒杯.
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量固體樣品于試管中,滴加足量1moL?L-1 H2SO4至固體溶解,然后將內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩于試管口. 若澄清石灰水未見渾濁,則假設(shè)1成立;
若澄清石灰水變渾濁,則
假設(shè)2或假設(shè)3成立
假設(shè)2或假設(shè)3成立

(或假設(shè)1不成立)
(或假設(shè)1不成立)
步驟2:
步驟3:

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