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【題目】下列行為符合安全要求的是( )

A. 不慎灑出的酒精在實驗臺上著火時，立即用水撲滅

B. 金屬鈉著火時，立即用濕毛巾撲滅

C. 大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量向高處撤離

D. 稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌

【答案】C

【解析】A項，酒精與水互溶，酒精在實驗臺上著火時若用水撲滅只會稀釋酒精，不能滅火，應用濕抹布撲滅，錯誤；B項，鈉與水反應生成NaOH和氫氣，鈉著火不能用濕毛巾撲滅，應用沙子蓋滅，錯誤；C項，氯氣有毒，氯氣的密度比空氣大，大量氯氣泄漏時，應迅速離開現場并盡量向高處撤離，正確；D項，稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸倒入水中并不斷攪拌，錯誤；答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗HCl氣體中是否混有少量Cl2可采用的方法是

A. 憑氣味和顏色 B. 通入AgNO3溶液

C. 干燥的藍色石蕊試紙，觀察其顏色變化 D. 紫色石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比等問題．已知：CO （g）+H2O （g）H2 （g）+CO2 （g）平衡常數K隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

回答下列問題
（1）該反應的平衡常數表達式K= ， △H=0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已在一定溫度下，C（s）+CO2 （g）2CO （g）平衡常數K1；
C （s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）平衡常數K2則K、K1、K2 ，之間的關系是；
（3）800℃時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經一段時間后反應達到平衡，此時CO的轉化率為：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40molCO2 ，此時v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸與合成氨工業密切相關，氨氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑．完成下列計算：
（1）合成氨時，假設100L的氮氣與氫氣（體積比為1：3）的混合氣體通過氨合成塔充分反應后，體積變為90L，則氮氣的轉化率為．（寫出計算過程，計算結果請用百分數表示）
（2）標準狀況下，將500L氨氣溶于1L水中形成氨水，則此氨水質量分數為．（寫出計算過程，計算結果請用百分數表示，并保留1位小數）
（3）氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此時溫度很高，水以水蒸氣的形式存在，NO也不與O2反應．若氨氣與氧氣物質的量之比為1：1.7時，氨的轉化率可達95%，計算反應后NO的體積分數．（設氧氣在空氣中的體積分數為20%，寫出計算過程，計算結果請用百分數表示并保留1位小數）
（4）一氧化氮繼續氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．為測定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收．（已知金不溶于濃硝酸）填寫該18K金的成分表（寫出計算過程，計算結果請用百分數表示并保留1位小數，若不含該金屬則填0）．

18K金成分	Au	Ag	Cu
含量（質量分數）	75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物．
（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池．將含有Cr2O72﹣的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72﹣轉化為Cr3+ ，其電極反應式為．
（2）在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖1所示．
①當鐵炭混合物中鐵的質量分數為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ ，其原因是．
②當鐵炭混合物中鐵的質量分數大于50%時，隨著鐵的質量分數的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是．
（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物． ①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B（OH）4﹣ ，其離子方程式為．
②納米鐵粉與水中NO3﹣反應的離子方程式為4Fe+NO3﹣+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
研究發現，若pH偏低將會導致NO3﹣的去除率下降，其原因是．
③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3﹣的速率有較大差異（見圖2），產生該差異的可能原因是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理分析解答以下問題：
（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1molL﹣1弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	電離平衡常數（25℃）
HClO	K=2.98×10﹣8
H2CO3	K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
H2SO3	K1=1.54×10﹣2 K2=1.02×10﹣7

①當弱酸的濃度一定時，降低溫度，K值（填“變大”“變小”或“不變”）．
②下列離子方程式和有關說法錯誤的是．
a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CO32﹣
b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═2HCO3﹣+SO32﹣
c．相同溫度時，等物質的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
d．相同溫度時，等pH三種鹽溶液的物質的量濃度關系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
③亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，有較強的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產生紅褐色單質，寫出該反應的化學方程式：．
（2）工業廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ，它們對人類及生態系統會產生很大損害，必須進行處理后方可排放． ①在廢水中存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O．若改變條件使上述平衡向逆反應方向移動，則下列說法正確的是．
a．平衡常數K值可以不改變
b．達到新平衡CrO42﹣的消耗速率等于Cr2O72﹣的消耗速率
c．達到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再達平衡前逆反應速率一定大于正反應速率
②Cr2O72﹣和CrO42﹣最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq），常溫下Cr（OH）3的Ksp=10﹣32 ，當c（Cr3+）降至10﹣3 molL﹣1 ，溶液的pH調至4時，（填“有”或“沒有”）沉淀產生．
（3）已知：①2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
某溫度下三個反應的平衡常數的值依次為K1、K2、K3 ，則該溫度下反應3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的化學平衡常數K=（用含K1、K2、K3的代數式表示）．向某固定體積的密閉容器中加入3mol CO和3mol H2 ，充分反應后恢復至原溫度，測定容器的壓強為反應前的，則CO的轉化率為．