Question

【題目】在三個體積均為2 L恒容密閉容器中，反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0達到平衡，得到如下數據。下列說法正確的是

容器編號	溫度/K	物質的起始物質的量/mol			物質的平衡物質的量/mol
		CO(g)	H2(g)	CH3OH(g)	CH3OH(g)
Ⅰ	T1	0.40	0.80	0	0.24
Ⅱ	T2	0	0	0.40	0.20
Ⅲ	T2	a	b

A.反應溫度：T1＜T2

B.達平衡時，轉化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)＞1

C.在容器Ⅲ中，若平衡時，CO的轉化率大于H2，則

D.在容器Ⅲ中，若起始時加入0.4 mol CO、0.4 mol H2和0.4 mol CH3OH，則此時v(正)＞v(逆)

Answer 1

【答案】AB

【解析】

分析題給信息，該可逆反應為氣體分子數減小且正反應為放熱的反應，分析容器Ⅰ和容器Ⅱ的投料量，可知二者投料量等效。但最終物質的平衡物質的量不相等，說明二者溫度應不相同，根據化學平衡的移動，分析T1、T2的關系。容器Ⅲ中反應條件與容器Ⅱ相同，結合題給信息具體分析。

A．容器Ⅰ中加入0.40 mol CO、0.80 mol H2，與容器Ⅱ中加入0.40 mol CH3OH等效，達到平衡時，容器Ⅱ中CH3OH的物質的量比容器Ⅰ少，結合可逆反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，可知，反應向逆反應方向移動。因此反應溫度：T1＜T2，A項正確；

B．根據等效平衡原理，若T1=T2，則轉化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)=1，因T1＜T2，α(CH3OH，Ⅱ)變大，所以α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)＞1，B項正確；

C．在容器Ⅲ中，若平衡時，CO的轉化率大于H2，則，C項錯誤；

D．依據容器Ⅱ中平衡時CH3OH的平衡物質的量，可計算出該溫度下反應的化學平衡常數K=25，在容器Ⅲ中，若起始時加入0.4 mol CO、0.4 mol H2和0.4 mol CH3OH，可計算出此時濃度商Qc=25=K，Qc=K，平衡不移動，則此時v(正)=v(逆)，D項錯誤。