【題目】將Cl2制成漂白粉的最主要目的是：①使它轉變成較易溶于水的物質 ②轉變成較穩定、便于貯存的物質 ③提高氯的質量分數 ④提高漂白能力
A.①②③B.②④C.②③D.②
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質量計；所加試劑均足量)。下列說法不正確的是
A. 葡萄酒釀造時通入SO2起到了殺菌和增酸的作用
B. 反應①中若不通入N2則測得的SO2含量偏低
C. 反應①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度
D. 若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”，對測定結果無影響
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【題目】依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題： 
（1）電極X的材料是 ， 電解質溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，發生的電極反應為X電極上發生的電極反應為 ．
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．
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【題目】降低發動機中柴油燃燒產生NOx的排放，可利用尿素分解產生的氣體采用選擇性催化還原技術或儲存還原技術來消除污染。
（1）選擇性催化還原技術工作原理為：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式_________。
②用2Kg尿素能處理標準狀況下含NOx(以NO2計)體積分數為7％的尾氣10m3，則該尿素的利用率為_____________。
③將上述尾氣處理原理設計成原電池，在處理了廢氣的同時產生電能，其工作原理如圖所示。則通入NH3的一極為_______________極，通入NOx時發生的電極反應方程式為___________。
（2）儲存還原技術工作原理為：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖所示。
①寫出上圖中儲存NO時發生的反應總方程式________________________。
②還原過程中，有時會產生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發現笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是(15N2N)2O3。將該反應的化學方程式補充完整：________
口(15N2N)2O3+口H2O
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.為了提高汽油的產量，常對石油進行減壓分餾
B.通過石油的分餾可以制得乙烯
C.煤中含有苯、甲苯等，通過煤的干餾可得到芳香烴
D.煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物
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【題目】下列物質與其用途相符合的是
①Cl2——做消毒劑 ②AgBr——制膠卷，感光紙 ③AgI——人工降雨
④加碘食鹽——預防甲狀腺腫大 ⑤淀粉——檢驗I2的存在 ⑥NaClO——漂白紡織物
A.②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.全部
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－
B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO
、Cl－、SO42-
C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO
D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO
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