【題目】設NA為阿伏加德羅常數值．下列有關敘述正確的是（ ）
A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
B．1 molN2與4 molH2反應生成的NH3分子數為2NA
C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA，
D．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發生反應生成兩種氣體A和B，測得各物質的物質的量如下：
活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
起始狀態 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
2 min時 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
（1）2 min內，用NO表示該反應的平均速率v(NO)＝ mol·L-1·min-1；
（2）該反應的化學方程式是________________________________________；
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是_____ 。
①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1
②混合氣體的密度不再改變
③總壓強不再改變
④混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（4）碳元素可形成數量眾多，分布極廣的有機化合物，其中甲醇是常見的燃料，甲醇燃料電池的結構示意圖如下，一極通入甲醇，另外一極通入氧氣；電解質溶液是稀硫酸，電池工作時總反應式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。
①a處通入的物質是____，電極反應式為：______；
②b處電極反應式為_________________________；
③電池工作時H＋由 極移向 極（填正、負極）。
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【題目】鉻是人體必需的微量元素,但鉻過量會引起污染,危害人體健康。不同價態的鉻毒性不一樣,六價鉻的毒性最大。下列敘述錯誤的是( )
A．K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用來鑒別司機是否酒后駕駛
B．污水中鉻一般以Cr3+存在,與水中的溶解氧作用可被還原為六價鉻
C．人體內六價鉻超標,服用維生素C緩解毒性,說明維生素C具有還原性
D．1 mol 
得到6 mol電子時,還原產物是Cr3+
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【題目】分A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數比不相同的化合物。
請回答下列問題：
(1)D位于元素周期表第 周期 族。
(2)C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是__________(填元素名稱)，可以驗證該結論的是_________________(填寫編號)；
A．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態
C．比較這兩種元素氣態氫化物的穩定性
D．比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易
(3)寫出C、D兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物與水反應的離子方程式： 。
(4)A與C間可形成負一價雙原子陰離子，有10個電子，寫出該陰離子與鹽酸反應的離子方程式為 ；
(5)A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為 .
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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.
=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.與Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
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【題目】一定條件下，乙醛可發生分解：CH3CHO(l)
CH4+CO，已知該反應的活化能為190kJ.mol-1，在含有少量I2的溶液中，該反應的機理為：
反應Ⅰ：CH3CHO+ I2 CH3I2+HI+CO （慢）
反應Ⅱ：CH3I+HI CH4+ I2
下列有關該反應的敘述中正確的是（ ）
A．反應速率與I2的濃度有關
B．HI在反應Ⅰ中是氧化產物
C．反應焓變的絕對值等于190kJ.mol-1
D．乙醛的反應速率主要取決于反應Ⅱ
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【題目】下表是元素周期表的一部分．表中所列字母分別代表一種元素．
試回答下列問題：
（1）請畫出元素D的基態原子的價電子排布圖______________；與D同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與D原子相同的元素有______________種；
（2）A的最簡單氫化物的中心原子的雜化形式為______________；C在空氣中燃燒產物的分子構型為______________，與其互為等電子體的單質的分子式為______________；
（3）B單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。
①晶胞中B原子的配位數為______________，其堆積方式______________(填“是或否”）密置堆積。②若B原子的半徑為d cm，用NA表示阿伏加德羅常數，M表示B原子的相對原子質量，則該晶體的密度為______________(用字母表示）。
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【題目】用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液,恰好中和時,所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3,則這三者的關系是( )
A．V1>V2>V3 B．V1<V2<V3 C．V1=V2>V3 D．V1=V2<V3
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