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若N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．含有N_A個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．2.3gNa被O₂完全氧化時，失去電子數為0.1N_A

C．2Llmol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數約為2N_A

D．標準狀況下，5.6LCCl₄含有的分子數為0.25N_A

試題分析：A、氖分子是由1個氖原子構成的，所以含有N_A個氖原子的氖氣是1mol，在標準狀況下的體積約為22.4L，A不正確；B、鈉是第IA族元素，在反應中失去1個電子。2.3g鈉的物質的量是0.1mol，因此2.3gNa被O₂完全氧化時，失去電子數為0.1N_A，B正確；C、氯化氫是強電解質，溶于水完全電離出氯離子與氫離子，因此在鹽酸溶液中不存在氯化氫分子，C不正確；D、標準狀況下，四氯化碳不是氣態，不能適用于氣體摩爾體積，則標準狀況下5.6LCCl₄含有的分子數一定不是0.25N_A，D不正確，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A．22.4 L O₂中含有氧分子的個數為N_A

B．24g Mg與足量氧氣反應轉移的電子數為2N_A

C．28g N₂中含有氮原子的個數為N_A

D．1 mol·L^-1MgCl₂溶液中含有氯離子個數為2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在T ℃時，將a gNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm^－³，溶質的質量分數為w，其中含有NH的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　)。

A．溶質的質量分數為w＝

×100%

B．溶質的物質的量濃度c＝

mol·L^－¹

C．溶液中c(OH^－)＝

mol·L^－¹

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5 w

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在200 mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5N_A個硫酸根離子(N_A表示阿伏加德羅常數的值),同時含有N_A個金屬離子。則該硫酸鹽的物質的量濃度為(　　)

A．2 mol·L^-1

B．2.5 mol·L^-1

C．5 mol·L^-1

D．7.5 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A．12.0g熔融的NaHSO₄中含有的陽離子數為0.1N_A

B．常溫下，5.6gFe投入到足量濃硝酸中，轉移電子數為0.3 N_A

C．2 mol SO₂和1 mol O₂在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數大于2 N_A

D．足量的鋅與一定量的濃硫酸反應生成1 mol氣體時，轉移的電子數為2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.實驗室配制1mol/L Na₂CO₃溶液250ml。
（1）需要固體Na₂CO₃         g；（2）該溶液中的陽離子數目為             個；
（3）需要物質的量濃度為5mol/L 的Na₂CO₃溶液           ml；
（4）將該溶液與足量稀硫酸反應，產生的氣體在標準狀況下的體積為          L。
（5）配制該溶液的操作順序是(用字母表示,不重復使用)                       。

A．稱量

B．洗滌

C．定容

D．溶解 E．搖勻 F．轉移

Ⅱ.現有四種可溶性鹽，其陽離子分別是K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一種。小華同學說，不用做實驗就可以確定這四種鹽，那么他確定的四種鹽的化學式分別為：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CaCl₂溶解在1mol H₂O中，使Cl^—與H₂O分子的物質的量之比為1：10時，CaCl₂為( )

A．0．1mol

B．10mol

C．0．5mol

D．0．05mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NH₃和Cl₂可快速反應：2NH₃+3Cl₂ →N₂+6HCl 。有100LNH₃和Cl₂混合氣體，充分反應后的混合氣體中N₂占混合氣體的1/7，則N₂的物質的量為（標準狀況下數據）

A．0.263 mol

B．0.483 mol

C．0.663 mol

D．0.893 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄²^－四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al³⁺和 SO₄²^－的離子個數比為（）

A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2

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