Question

溶液中含有兩種溶液質—氯化鈉和硫酸，他們的物質的量之比為3：1。用石墨做電極電解該溶液時，根據反應產物可明顯分為三個階段，則下列敘述不正確的是

A．陰極只析出氫氣                        B．陽極先析出氯氣后析出氧氣

C．電解最后階段為電解水                  D．電解過程中溶液的PH不斷增大，最后pH為7

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據題意可知，可以將溶質看成3molNaCl和1molH₂SO₄，再轉化一下思想，也可以看成2molHCl，1molNa₂SO₄，1molNaCl。由于1molNa₂SO₄自始至終無法電解，且其溶液pH＝7，暫時可以忽略，因此電解過程可先看成電解HCl，再電解NaCl，最后電解水，即2HClH₂↑+Cl₂↑，2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，2H₂O2H₂↑+O₂↑，生成的NaOH為強堿，溶液顯進行，pH大于7。A中陰極自始自終是氫離子放電，只析出H₂，故A正確；B中陽極氯離子先于氫氧根離子放電，先析出Cl₂，后析出O₂，故B正確；故B錯誤；C中電解最后階段為電解水，故C正確；D中溶液pH不斷增大，最后生成的NaOH為強堿，pH大于7，因此D不正確，答案選D。

考點：考查電解原理的有關判斷與應用

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，難易適中，側重對學生能力的培養與基礎知識的鞏固與訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確溶液中離子的放電順序，然后依據題意靈活運用即可。