Question

【題目】下列說法或表示方法不正確的是

A. 等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量少

B. 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol -1可知，若將含 1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

C. 由C(石墨)=C(金剛石）△H=+1.9 kJ·mol -1可知，石墨比金剛石穩定

D. 在100 kPa時，1 g H2完全燃燒生成液態水，放出285. 8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol -1

Answer 1

【答案】BD

【解析】A項，等物質的量的硫蒸氣比硫固體能量高，分別完全燃燒，前者放出的熱量大于后者，故A正確；B項，醋酸為弱電解質，不能完全電離，電離過程吸熱，CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H1>0，根據蓋斯定律，CH3COOH(aq)+ OH-(aq)= CH3COO-(aq)+ H2O(l) △H2=△H+△H1，所以若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ，B錯誤；C項，由C(石墨)=C(金剛石）△H=+1.9 kJ·mol -1可知，金剛石能量大于石墨，則石墨更穩定，故C正確；D項，1gH2物質的量是0.5mol，0.5mol H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-1143.2 kJ·mol-1，故D錯誤。故選BD。