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下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(H^＋)＝10^－1 mol·L^－1時有氣體產生；而當溶液中c(H^＋)＝10^－13mol·L^－1時又能生成沉淀。則該組離子可能是

A．Na^＋、Ba²^＋、

、

B．Ba²^＋、K^＋、Cl^－、

C．Mg²^＋、

、

、Cl^－

D．Fe²^＋、Na^＋、

、

A項，Ba²^＋與

生成BaCO₃沉淀；B項，在酸性條件下，不能生成氣體，在堿性條件下也不能生成沉淀；C項，在酸性條件下不能生成氣體；D項，在酸性條件生成NO，在堿性條件下生成Fe(OH)₂沉淀。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是

A．加入鋁粉有氫氣產生的溶液中Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-

B．含有大量硝酸根離子的溶液中H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．常溫下，c(H⁺)/c(OH^-) = 1×10^-10的溶液中NH₄⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-

D．常溫下pH=1的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-	B．Pb²⁺、Hg²⁺、S^2-、SO₄^2-
C．NH₄⁺、H⁺、S₂O₃^2-、PO₄^3-	D．Ca²⁺、Al³⁺、Br^-、CO₃^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)I．NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH₄⁺)    (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH₄⁺)。
（2）如圖1是0.1 mol·L^－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH隨溫度變化的曲線是    (填寫字母)；
②20℃時，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al³^＋)＝     mol·L^－1(填數值)。
（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是         ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是         。
II．pC是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值, 類似pH。如某溶液溶質的濃度為1×10^－3 mol·L^－1，則該溶液中該溶質的pC＝－lg10^－3＝3。已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：CO₂＋H₂O

H₂CO₃　H₂CO₃

H^＋＋HCO₃^-　HCO₃^-

H^＋＋CO₃^2-
圖3為H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-在加入強酸或強堿溶液后，達到平衡時溶液中三種成分的pCpH圖。請回答下列問題：
（1）在pH＝9時，H₂CO₃溶液中濃度最大的含碳元素的離子為    。
（2）pH<4時，溶液中H₂CO₃的pC總是約等于3的原因是                     。
（3）已知M₂CO₃為難溶物，則其K_sp的表達式為     ；現欲將某溶液中的M^＋以碳酸鹽(K_sp＝)的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO₃^2-的pC最大值為    (溶液中的離子濃度小于1×10^－5 mol·L^－1時，沉淀完全)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe²^＋、NO₃^－、SO₄²^－、Na^＋

B．水電離出的c(H^＋)＝10^－12mol/L的溶液中：Ca²^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH₄^＋、Al³^＋、NO₃^－、Cl^－

D．c(Fe³^＋)＝0．1mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄²^－、SCN^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅的溶液中：I^－、

、

、Na^＋

B．含有大量Fe³^＋的溶液：

、

C．水電離出c(H^＋)＝1.0×10^－12mol/L的溶液：Cl^－、Na^＋、ClO^－、

D．澄清透明的溶液：Cu²^＋、Fe³^＋、

、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na^＋、

、Cu²^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Ag^＋、Fe³^＋，陰離子可能是Cl^－、

、

，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題：
(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是           ；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是                 。
(2)D的化學式為                 ，D溶液顯堿性的原因是                (用離子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反應的離子方程式是                           ；
E和氨水反應的離子方程式是                                  。
(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列各組的比較中，前者比后者大的是

A．25 ℃時，pH均為2的H₂SO₄溶液和鹽酸中氫離子的物質的量濃度

B．25 ℃時，pH均為2的鹽酸和CH₃COOH溶液中溶質的物質的量濃度

C．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力

D．25 ℃時，pH均為3的鹽酸和FeCl₃溶液中水的電離程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子	CO₃²^－、SiO₃²^－、AlO₂^－、Cl^－
陽離子	Al³^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、NH₄^＋、Na^＋

現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系圖所示。

(1)若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是                                      ，
ab段發生反應的離子是       ，bc段發生反應的離子方程式為                                                      。
(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是       ，ab段反應的離子方程式為                                                    。

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