Question

【題目】某化學興趣小組為探究濃硫酸的氧化性，用如圖所示裝置進行有關實驗。

(1)裝置A中發生反應的化學方程式為___，反應中體現了濃硫酸的___性和__性。

(2)裝置D中試管口放置的棉花應用一種液體浸泡一下，這種液體是___，其作用是___。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象時，關閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中的現象是___。B中應放置的液體是___(填字母)。

a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

(4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積的18molL-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中有余酸的是___(填字母)。

a．鐵粉 b．BaCl2溶液 c．銀粉 d．Na2CO3溶液

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O 強氧化 酸 NaOH溶液 吸收多余的SO2，防止污染空氣 試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升 d ad

【解析】

A裝置中，Cu與濃硫酸在加熱條件下發生反應Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，在此反應中，濃硫酸表現出強氧化性和酸性；生成的SO2進入C中，排出空氣從而收集SO2；D裝置用于驗證SO2的漂白性，多余的氯氣用蘸有NaOH或Na2CO3溶液的棉花吸收。當反應結束時，關閉K，生成的少量SO2進入B裝置，利用排液法收集SO2，此時廣口瓶內有一部分液體被SO2排入長頸漏斗內，因為排液的目的是收集SO2，所以液體與SO2不發生化學反應。

(1)由以上分析知，裝置A中發生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，反應中濃硫酸將銅氧化并被還原為SO2，表現強氧化性；生成CuSO4，表現出酸性。答案為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；強氧化；酸；

(2)裝置D中試管口放置的棉花應用一種液體浸泡一下，這種液體應能吸收SO2，可以是NaOH溶液，其作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣。答案為：NaOH溶液；吸收多余的SO2，防止污染空氣；

(3)由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，由于SO2不溶于此液體，所以此時B中的現象是試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升。B中，SO2易溶于水，排除a；酸性KMnO4溶液和濃溴水都能將SO2氧化為硫酸，排除b、c；故應放置的液體是d。答案為：試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；d；

(4)余酸為稀硫酸，鐵粉、Na2CO3溶液都能與稀硫酸反應，并有氣泡產生；BaCl2溶液雖然能與稀硫酸反應，但不能肯定SO42-的來源；銀粉與稀硫酸不反應，故選擇ad。答案為：ad。