Question

X，Y，Z，W四種短周期元素，若①X的陽離子與Y陰離子具有相同的電子層結構．②W的陽離子的氧化性強于同主族帶等電荷數的X的陽離子的氧化性．③Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的離子半徑．則這四種元素的原子序由大到小的順序為（ ）
A．W＞Y＞X＞Z
B．Z＞Y＞W＞X
C．X＞Y＞Z＞W
D．Z＞X＞Y＞W

Answer 1

【答案】分析：①X的陽離子與Y陰離子具有相同的電子層結構，X應位于Y的下一周期，原子序數X＞Y；
②W的陽離子的氧化性強于同主族帶等電荷數的X的陽離子的氧化性，說明W的金屬性比X弱，可根據同主族元素的非金屬性的遞變規律比較二者的原子數序；
③Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的離子半徑，說明Z的原子核外電子層數多，原子序數Z＞Y．
解答：解：①X的陽離子與Y陰離子具有相同的電子層結構，X應位于Y的下一周期，則X為第三周期金屬元素，Y為第二周期非金屬元素，且原子序數X＞Y；
②W的陽離子的氧化性強于同主族帶等電荷數的X的陽離子的氧化性，說明W的金屬性比X弱，同主族元素的非金屬性從上到下逐漸增強，則原子數序X＞W，W為第二周期的金屬元素或第一周期的H元素；
③Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的離子半徑，說明Z的原子核外電子層數多，原子序數Z＞Y．
則原子序數最大的是Z，其次為X，最小的為W，
故選D．
點評：本題考查原子結構與元素周期律，題目難度中等，本題注意根據對應離子的結構結合元素周期律的遞變規律解答，特別是金屬性、非金屬性與原子序數的關系．