| A．酸堿中和是放熱反應 |
| B．炭在二氧化碳氣體中灼燒發生的反應屬于放熱反應 |
| C．原子間形成化學鍵時需吸收能量 |
| D．化學反應過程中，化學能一定全部轉化成熱能 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
2CO2(g)+N2(g)，已知該反應在570K時的平衡常數為1×1059，但反應速率極慢。下列說法正確的是：________| A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO |
| B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度 |
| C．增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率 |
| D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑 |
Ni(CO)4(g)，鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知相關反應過程的能量變化如圖所示
2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是（任意填一種）____________________。
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 |
B． H2(g)+Cl2(g)="HCl(g)" ΔH1H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH2 |
| C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2 |
| D．C(s)+O2(g)="CO(g)" ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=+393．5 kJ/mol |
| B．2SO+O2=2SO3ΔH=－196．6 kJ/mol |
| C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=－285．8 kJ/mol |
| D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=－571．6 kJ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．銨鹽與堿的反應一般為放熱反應 |
| B．化學反應一定既伴隨著物質變化又伴隨著能量變化 |
| C．反應物斷舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵所放出的能量的反應為放熱反應 |
| D．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應為吸熱反應 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．該反應的正反應為吸熱反應 |
| B．催化劑能改變反應的焓變 |
| C．催化劑不能降低反應的活化能 |
| D．逆反應的活化能大于正反應的活化能 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
2NH3(g)△H<0其化學平衡常數K與溫度t的關系如右表：請完成下列問題；| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數的值為 。當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的v（N2）正 __ v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．“低碳經濟”是指減少對化石燃料的依賴，達到低污染、低排放的模式 |
| B．“低碳生活”倡導生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2的排放 |
| C．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理 |
| D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量 |
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