Question

不同物質的溶解度會隨溫度的變化而發生不同的變化，利用這一性質，我們可以將物質進行分離和提純。工業上制取
硝酸鉀就是利用了該原理。請你回答以下問題：

1.右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確是   

(A)40℃時,將35克食鹽溶于100克水中,降溫至0℃時,可析 出氯化鈉晶體
　(B)20℃時,硝酸鉀飽和溶液的質量百分比濃度是31.6%
　(C)60℃時,200克水中溶解80克硫酸銅達飽和.當降溫至30℃時,可析出30克硫酸銅晶體
  (D)30℃時,將35克硝酸鉀和35克食鹽同時溶于100克水中, 蒸發時,先析出的是氯化鈉

2.從右圖曲線中可以分析得到KNO₃和NaCl的溶解度隨溫度變化的關系是                                   。

3．請填寫空白。

步驟	操作	具體操作步驟	現象解釋結論等
①	溶解	取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。	NaNO3和KCl溶于水后產生四種離子，這四種離子可能組成四種物質     、       、     、     。這四種物質在不同溫度下的溶解度特點
②	蒸發	繼續加熱攪拌，使溶液蒸發濃縮。	有            晶體析出。
③		當溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾	濾液中的最主要成分為         。
④	冷卻	將濾液冷卻至室溫。	有       晶體析出。尚有少量的   析出。
⑤		按有關要求進行操作	得到初產品硝酸鉀晶體（稱量為m1）
⑥		將得到的初產品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。	得到純度較高的硝酸鉀晶體（稱量為m2）
⑦	檢驗	分別取⑤、⑥得到的產品，配置成溶液后分別加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3	可觀察到⑤、⑥產品中出現的現象分別是

 （1）檢驗所得產品中是否Cl^-的目的是                                          。結合⑤、⑥步實驗得到的產品質量，計算初產品的純度為         。（不考慮損失）

（2）步驟③過濾使用了保溫漏斗，用圖所示裝置，其主要作用是          

（3）步驟③過濾裝置如圖1―8所示，采用這種裝置過濾的主要目的是                                  

這種裝置工作的主要原理是                                         

 （4）玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，上述實驗步驟中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代號）.

Answer 1

1.     D

2.     KNO₃的溶解度隨溫度變化比較明顯，而NaCl的溶解度隨溫度變化不夠明顯

3.    

步驟	操作	具體操作步驟	現象解釋結論等
①			NaNO3、KCl、KNO3、NaCl， NaNO3、KCl、KNO3在高溫時具有較大的溶解度，溫度降低時，NaNO3、KCl的溶解度明顯減小，而KNO3的溶解度則急劇下降；NaCl的溶解度隨溫度變化不大。
②			NaCl晶體析出
③	熱過濾		濾液中的最主要成分為KNO3
④			有  KNO3 晶體析出。尚有少量的 NaCl 析出。
⑤	減壓過濾
⑥	重結晶
⑦			步驟⑤得到的產品有白色沉淀產生， 步驟⑥得到的產品無白色沉淀產生。

（1）鑒定得到的產品是否純凈。    （m₂/m_1­） _*100%

（2）在熱過濾時，防止NaCl結晶析出

（3）過濾速度較快；可以得到比較干燥的固體

（4）當自來水打開時，把裝置內部的氣體隨水流帶走，導致裝置內部的壓強降低，使過濾的速度加快。

（5）  ①②③⑥