【題目】下列說法中正確的是( )
A. 1molN2約含有6.02×1023個氮原子
B. 1mol H2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子
C. 鈉的摩爾質量就是它的相對原子質量
D. 硫酸的摩爾質量等于98g
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【題目】反應4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的濃度減少0.6molL﹣1．對2min內反應速率的表示正確的是（ ）
A. 用A表示的反應速率是0.3molL﹣1min﹣1
B. 分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1
C. 在2min末的反應速率，用B表示是0.3molL﹣1min﹣1
D. 在2min內用B表示的反應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的
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【題目】已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H＋ = 2 M 3＋ + 3S ↓ + 7H2O,則M2O7x-中的M的化合價為( )
A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋6
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【題目】（1）常溫下，將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100ml，稀釋后的溶液中
=______。
（2）某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數KW=____，該溫度______(填“高于”或“低于”)25℃。
（3）在（2）所述溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液為中性，且a =12，b=2，則Va ：Vb=____________。
②若所得混合溶液的pH=l0，且a=12，b=2，則Va ：Vb=____________。
（4）常溫下，設pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5是Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則
=________。
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【題目】現有反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-QkJ/mol (Q>0) 在850℃時，K=1。
①寫出該反應的化學平衡常數的表達式K=__________。
②若升高溫度到950℃，達到平衡時K____1 (填“大于”“ 小于”或“等于”)，理由是__________。
③ 850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：當x=5.0時，上述反應向_______________方向進行(填“正反應”或“逆反應”)。
④上述反應達平衡后，擴大該容器體積，平衡___________(正向移動、逆向移動或不移動)。
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【題目】下列有關化合物的敘述中正確的是
A.在共價化合物分子中一定同時存在σ鍵和π鍵
B.離子化合物的熔點一定比共價化合物的高
C.全由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D.含有陽離子的化合物一定含有陰離子
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【題目】明礬石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，還含有雜質Fe2O3 ． 利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示． 
請回答下列問題：
（1）焙燒爐中發生反應的化學方程式為2Al2（SO4） 
2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3 ， 轉移的電子數目為 ．
（2）生成沉淀I的離子方程式為 ， 沉淀II的化學式為 ．
（3）溶液經加硫酸調節pH后，過濾，洗滌，可得沉淀I，證明沉淀I已洗滌干凈的實驗操作和現象是
（4）寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學方程式： ．
（5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是 ．
（6）K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應式： ．
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【題目】一定溫度下，可逆反應2NO2(g) 
2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是 ①單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO2；②單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1；④混合氣體的壓強不再改變；⑤混合氣體的顏色不再改變；⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變。
A. ①④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③⑤ D. ②⑤⑥
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