Question

【題目】用惰性電極電解200mL的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結晶水）后，恰好恢復到電解前的濃度（不考慮二氧化碳的溶解）。下列說法正確的是（ ）

A. 電解過程中轉移的物質的量為0.2 mol B. 電解過程中共產生氣體5.6L

C. 原溶液的物質的量濃度為1.0mol/L D. 電解過程中，陰極產物只有Cu單質

Answer 1

【答案】C

【解析】A.堿式碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]相當于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根據生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，根據Cu原子、H原子守恒得陰極上析出n(Cu)=0.2mol、n(H2)=0.1mol，則轉移電子的物質的量=0.2mol×2+0.1mol×2=0.6mol，故A錯誤；B. 未注明是否為標準狀況，無法判斷電解過程中共產生氣體的體積，故B錯誤；C. 根據A的分析，加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]相當于加入0.2molCuO、0.1molH2O，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，根據Cu原子、H原子守恒得陰極上析出n(Cu)=0.2mol、n(H2)=0.1mol，說明硫酸銅完全反應，則原溶液中硫酸銅的物質的量為0.2mol，物質的量濃度為=1.0mol/L，故C正確；D. 根據A的分析，電解過程中，陰極產物有Cu單質和氫氣，故D錯誤；故選C。