【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Ag+、Cl－B.H+、CO32-C.Na+、NO3－D.Cu2+、OH－
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷及其化合物廣泛用于制造半導體材料以及用于醫療、農藥等。回答下列問題：
(1)砷與氮同主族，原子序數比氮大26，則砷在元素周期表中的位置是____________；砷化氫的電子式為______________________。
(2)H3AsO3又叫路易斯酸，是一種弱酸，發生酸式電離是通過和水中的氫氧根離子結合實現的，則第一步電離方程式為____________________________________________；若常溫時H3AsO3的第一步電離常數Ka1=1.0×10-9，則常溫下，0.1mol·L-1的H3AsO3溶液的pH為_______________。
(3)利用可逆的氧化還原反應AsO
+2I-+2H+
AsO
+I2+H2O可以設計為原電池，起始時在甲、乙兩池中分別加入圖示藥品并連接裝置。
①起始時，甲池石墨棒C1上發生的電極反應為_____________________。
②一段時間后指針不發生偏轉。欲使指針偏轉方向與起始時相反，應采取的可行措施是_______________________________________________________________(舉一例)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知1mol白磷完全轉化為紅磷放出29.2kJ熱量，且P4(白，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出熱量為Q1，4P(紅，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出的熱量為Q2，則Q1和Q2的關系為
A. Q1>Q2 B. Q12 C. Q1=Q2 D. 無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發生如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是（ ）
A. T2時，NO2的平衡轉化率為70.0%
B. 該反應的△H＞0、T1＜T2
C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應方向移動
D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中均屬于蛋白質類物質的一組是( )
①胰島素 ②雌性激素 ③抗體 ④運輸載體 ⑤維生素D
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ①③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）。下列說法正確的是（ ）
A. 生成沉淀的最大質量為2.33g
B. 圖中A點溶液的pH=1
C. 原混合溶液中鹽酸物質的量濃度為0.1mol/L
D. 當V [Ba(OH)2(aq)]=10mL時，發生反應的離子方程式為：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
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【題目】下列關于堿金屬及其化合物的敘述錯誤的是( )
A. 金屬鈉投入Ca(HCO3)2溶液，反應后有白色沉淀析出
B. 干粉滅火器能用于撲滅金屬鈉、鉀的著火
C. 生理鹽水的質量分數為0.9%，與人體的血液中含量相同，它的溶質是NaCl
D. 取用金屬鈉、鉀時，所需實驗用品有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式如圖：則此有機物可發生的反應類型有（ ）
①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化⑤中和．
A.①②③④
B.②③④⑤
C.②③⑤
D.①②③④⑤
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