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一定條件下的密閉容器中，可逆反應2A(g)B(g)+3C(g)在下列四種狀態中處于平衡狀態的是( )

反應速率	A	B	C	D
v(正)mol·L^-1·min^-1	v(A)=2	v(A)=1	v(A)=1	v(A)=2
v(逆)mol·L^-1·min^-1	v(B)=2	v(B)=1.5	v(C)=1.5	v(C)=2

解析：按平衡狀態的特點，將以不同物質表示的反應速率轉化成同一物質向兩個方向的正逆反應速率，C項是相等的。

答案：C

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚（CH₃OCH₃）．
請回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：

Na₂CO₃+H₂S═NaHCO₃+NaHS

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

-246.4kJ?mol^-1

一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是：

a、c、e

（填字母代號）．
a．壓縮體積 b．加入催化劑 c．減少CO₂的濃度
d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚（CH₃OCH₃）
（3）已知反應②：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度（mol?L^-1）	0.40	0.6	0.6

①比較此時正、逆反應速率的大小比較：v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該反應的平衡常數的表達式為K=

c(CH3OCH3)c(H2O)

c2(CH3OH)

c(CH3OCH3)c(H2O)

c2(CH3OH)

溫度升高，該反應的平衡常數K

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）反應3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應速率的變化是

不變

（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率

增大

，逆反應速率

增大

．
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應速率

不變

，逆反應速率

不變

．
④保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應速率

減小

．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=

-246.4kJ?mol^-1

；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是

（填字母代號）．
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO₂的濃度
d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
已知反應②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/（mol?L^-1）	0.44	0.6	0.6

比較此時正、逆反應速率的大小：v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．如何降低大氣中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各國普遍重視．
（1）工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）．實驗測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

0.225mol/（L?min）

；
②圖2是改變溫度時H₂的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是

放

熱（填“吸”或“放”）反應．
③該反應的平衡常數K為

5.33

（保留兩位小數）．若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達平衡時，CH₃OH的體積分數ω為

0.3

．
（2）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，則陰極反應式為

2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-

．
Ⅱ．工業上可利用煤的氣化產物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃），其三步反應如下：
①2H₂ （g）+CO（g）?CH₃OH （g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
（3）總合成反應的熱化學方程式為

3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ/mol

．
（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是

（填字母代號）．
A．高溫高壓 B．加入催化劑 C．減少CO₂的濃度 D．增加CO的濃度 E．分離出二甲醚
（5）已知反應②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某溫度下的平衡常數K=400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
c/mol?L^-1	0.44	0.60	0.60

此時，v （正）

＞

v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）大氣中SO₂含量過高會導致雨水中含有

（填化學式）而危害植物和建筑物．工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應的化學方程式為

．
（2）SO₂是空氣質量報告的指標之一，可用SO₂還原KIO₃生成I₂的反應測定空氣中SO₂含量．每生成0.01mol I₂，參加反應的SO₂為

mol．
（3）合成氨的反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N₂的轉化率，可以采取的措施是

（填字母代號）．
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．增加H₂的濃度
d．增加N₂的濃度 e．分離出NH₃
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為

．已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（5）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯

性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a

0.01（填大于、等于或小于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．利用水煤氣合成二甲醚的熱化學方程式為：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-274kJ?mol^-1．
（1）該反應在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高反應速率和二甲醚的產率，可以采取的措施是

（填字母）
A．降低溫度 B．加入催化劑 C．縮小容器體積 D．增加H₂的濃度 E．分離出二甲醚
（2）該反應可以分兩步進行：
4H₂（g）+2CO（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁ ①
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂△H₂=-42kJ?mol^-1
則反應①的焓變△H₁=

kJ?mol^-1，熵變△S

（填“＞、＜或=”）0．
已知某些化學鍵的鍵能數據如下表所示：

化學鍵	C-H	O-H	H-H	C-O	C≡O
鍵能/kJ．mol^-1	413	463	436	358	1072

CO中C與O之間為叁鍵連接，則CO₂中碳氧鍵的鍵能是

kJ?mol^-1．
（3）二甲醚也可以通過CH₃OH分子間脫水制得：
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃=-23.5kJ?mol^-1．在T₁℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度變化如下表：

物質	CH₃OH （g）	CH₃OCH₃ （g）	H₂O （g）
起始濃度/mol．l^-1	2	0.2	0
平衡濃度/mol．l^-1	0.4	1	0.8

①該條件下反應平衡常數K=

．
②相同條件下，若改變起始濃度．

物質	CH₃OH （g）	CH₃OCH₃ （g）	H₂O （g）
起始濃度/mol．l^-1	0.4	1.2	0.6

此時正、逆反應速率的大小：v_正

（填“＞、＜或=”）v_逆．
（4）二甲醚-空氣是一種高效的燃料電池，在氫氧化鉀溶液中，電池反應方程式為：
CH₃OCH₃（l）+3O₂（g）+4KOH（aq）═2K₂CO₃（aq）+5H₂O（l）
請寫出負極的電極反應式：

．

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