Question

在一恒容密閉容器中發生某化學反應2A(g)B(g)+C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，實驗Ⅲ在850 ℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L^-1)隨時間(min)的變化如下圖所示：

試回答下列問題：

(1)在實驗Ⅰ中，反應在20 min至40 min內A的平均反應速率為______________mol·L^-1min^-1。

(2)實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是________________________________。

(3)根據實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向_________(填“正”或“逆”)反應方向移動，該正反應是____________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(4)與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8 mol·L^-1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間___________實驗Ⅰ(填寫“大于”“等于”或“小于”)。

Answer 1

(1)0.01 

(2)使用了催化劑 

(3)逆   吸熱

(4)大于 

解析：(1)v(A)==0.007 5 mol·L^-1·min^-1.

(2)實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，平衡狀態相同，反應速率加快，所以應是使用了催化劑.

(3)溫度升高，A的濃度降低，說明正反應為吸熱反應.