Question

【題目】將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應達到平衡時生成0.8mol Z,測得Q的濃度為0.4mol·L-1,下列敘述錯誤的是( )

A. a的值為2

B. 平衡時X的濃度為0.8mol·L-1

C. 平衡時Y的轉化率60%

D. 0~2min內Y的反應速率為0.6mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據n=cV計算生成的Q的物質的量，再根據物質的量之比等于化學計量數之比計算a的值；

B.根據生成的n（Z），利用物質的量之比等于化學計量數之比計算參加反應的X的物質的量，進而計算平衡時X的物質的量，再根據c=計算；

C.根據生成的n（Z），利用物質的量之比等于化學計量數之比計算參加反應的Y的物質的量，再根據轉化率定義計算；

D.根據v=計算v（Y）。

A.平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4molL-1，則生成的n（Q）=0.4molL-1×2L=0.8mol，所以2：a=0.8mol：0.8mol，解得a=2，故A正確；

B.平衡時生成0.8molZ，則參加反應的X的物質的量為0.8mol×=0.4mol，故平衡時X的物質的量為2mol-0.4mol=1.6mol，平衡時X的濃度為=0.8mol/L，故B正確；

C．平衡時生成0.8molZ，則參加反應的Y的物質的量為0.8mol×=1.2mol，故Y的轉化率為×100%=60%，故C正確；

D.反應速率v（Y）==0.3mol/（Lmin），故D錯誤。

故選D。