【題目】為了達到下表所列的實驗目的，請選擇合適的實驗方法，將其標號填入對應的空格中．
實驗目的 | 實驗方法 |
證明地瓜粉中有淀粉 | |
檢驗酒精中是否含有水 | |
證明NaOH溶液呈堿性 | |
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 |
實驗方法：
A．加入足量鐵粉，過濾
B．碘水
C．無水硫酸銅粉末
D．滴入酚酞試液．
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【題目】在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用如下圖所示的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6 mol/L的鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去)。
填寫下列空白：
（1）進行實驗時，試管A中應加入的試劑是______；燒瓶B的作用是______；燒瓶C的作用是______；在試管D中收集得到的是______(填名稱)。
（2）實驗時，U形管G中應加入的試劑是________；長頸漏斗H中應加入_______。
（3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)________。
（4）試管E中發生反應的化學方程式是_____________，為了安全，在E管中反應發生前，在F出口處必須_____
（5）設計實驗證明反應后A管固體中有Fe3+ ，簡述必要的操作、現象_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關圖中化合物的說法錯誤的是（ ） 
A.該化合物與Br2能發生加成反應和取代反應
B.1 mol該化合物與NaOH溶液反應時最多消耗3 mol NaOH
C.該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.該化合物能和Na2CO3溶液反應放出CO2
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【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
（1）鈷位于元素周期表得第族，其基態原子中未成對電子的個數為。
（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為 ， 所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是。
（3）尿素分子中、碳原子為雜化，分子中σ鍵與π鍵的數目之比為。
（4）FeO晶體與NaCl晶體結構相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數據是。
（5）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結構分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位數是6，為確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為。
（6）奧氏體是碳溶解在γ－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如下圖所示，則該物質的化學式為。若晶體密度為dg·cm3 ， 則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為pm（阿伏伽德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。
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【題目】乙烯與乙烷的混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g水，則下列說法錯誤的是（ ）
A.當a=1時，乙烯和乙烷的物質的量之比為1：1
B.當a=1時，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的 
時，則b=3
C.當a=1時，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的 時，則CO和CO2的物質的量之比為3：1
D.a的取值范圍為 
＜a＜ 
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【題目】單晶硅是信息產業中重要的基礎材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450﹣500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．
查閱相關資料獲悉：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質的物理常數見下表：
物質 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸點/℃ | 57.7 | ﹣ | 315 | ﹣ |
熔點/℃ | ﹣70.0 | ﹣ | ﹣ | ﹣ |
升華溫度/℃ | ﹣ | 180 | 300 | 162 |
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式 ．
（2）裝置A中g管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是 ．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，含有鐵、鋁等元素的雜質．為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+ ， 再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原反應滴定，錳元素被還原為Mn2+ ． ①寫出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式：；
②滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），判斷滴定終點的方法是 ．
③某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml試樣溶液，用1.000×10﹣2molL﹣1KMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml，則殘留物中鐵元素的質量分數是 ． 若滴定前平視，滴定后俯視KMnO4液面，對測定結果有何影響（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）
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【題目】利用如圖裝置，能完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，不正確的是（ ） 
A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護法
C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小
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【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發生如下反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
編號 | 溫度（℃） | 起始物質的量 | 平衡物質的量 | 達到平衡所需時間 | |
PCl5（g） | PCl3（g） | Cl2（g） | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列說法正確的是（ ）
A.平衡常數K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B.反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
C.反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）= 
mol/（L?s）
D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則反應將向逆反應方向進行
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【題目】根據電解質溶液的知識，回答下列問題：
已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol·L-1，
（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：________________________________________。
（2）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質的量之比1:1混合，離子方程式為_______________。
（3）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反應的離子方程式為___。
（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，現象為：________________；請你用離子方程式解釋產生上述現象的原因______。
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