【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）
A.標準狀況下0.5mol
N3
T分子中所含中子數為6.5NA
B.0.1molFe與0.1molCl2完全反應后，轉移的電子數為0.2NA
C.13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3膠體粒子數小于0.1NA
D.一定條件下的密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應充分發生后分子總數為2NA
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚合物H(
)是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：
已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。
②Diels-Alder反應：
(1)生成A的反應類型是___________，F中所含官能團的結構簡式為______________。
(2)B的結構簡式是___________；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物名稱是______。
(3)D+G→H的化學方程式是_____________________________________________。
(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有______種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1:2:2:2:1的結構簡式為_____________________。
(5)已知：乙炔與1，3-丁二烯也能發生Diels-Alder反應。請以1，3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線______________。(合成路線流程圖示例:H2C=CH2
CH3CH2OH
CH3COOC2H5)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。
Ⅰ、配制100mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液
（1）如圖所示的儀器中E的名稱為___，配制溶液肯定不需要的儀器是___（填序號），還需增加的玻璃儀器有___（填儀器名稱）。
（2）在配制NaOH溶液時
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為___g。
②下列操作對所配溶液濃度的影響是(填“偏高”“偏低”“無影響”)。
操作 | 濃度影響 |
用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 | ___ |
沒有洗滌燒杯和玻璃棒 | ___ |
定容時，仰視讀數 | ___ |
容器E未干燥，殘余少量水 | ___ |
Ⅱ、配制100mL 0.5mol·L-1 硫酸溶液
用質量分數為98%，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制該溶液，該濃硫酸物質的量濃度為___mol·L-1，所需濃硫酸的體積為___mL (計算結果保留一位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在T ℃時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是
A．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4能使溶液由Y點變為X點
B．T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等
C．T℃時，Ag2CrO4 的 Ksp數值為 1×10-11
D．圖中a=
×10-4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）戊烷的某種同分異構體只有一種一氯代物，試書寫它的結構簡式_______
（2）某炔烴和氫氣充分加成生成2，5﹣二甲基己烷，該炔烴的結構簡式是_______
（3）某芳香烴結構為
。它一氯代物有_______種。
（4）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為_______，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為_______。
（5） 分子式為C8H10的芳香烴，苯環上的一氯代物只有一種，該芳香烴的結構簡式是_______。
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【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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【題目】化學興趣小組在實驗室進行“海帶提碘”的實驗過程如圖：
（1）操作①的名稱是_____，操作②的主要儀器是_____。
（2）探究異常：取樣檢驗時，部分同學沒有觀察到溶液變藍色。他們假設原因可能是加入的氯水過量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他們在沒有變藍色的溶液中，滴加_____ (選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現_____現象，即可證明假設①正確，同時排除假設②③。能同時排除假設②③的原因是_____。
（3）探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加入1mL苯振蕩靜置，出現_____ (填實驗現象)，證明有I2存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明有_____存在。
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【題目】實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2一二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數據列表如下：
乙醇 | 1.2二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g/cm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | ﹣130 | 9 | ﹣116 |
請按要求回答下列問題：
（1）寫出A裝置中的化學反應方程式_____；
（2）裝置C中盛有氫氧化鈉溶液，其作用是_____
（3）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____
（4）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_____；
（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用_____洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a 水 b 亞硫酸氫鈉 c 碘化鈉溶液 d 乙醇
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_____；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____．
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【題目】天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定條件可發生如下反應：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) ΔH，相關物質的燃燒熱數據如下表所示：
物質 | C2H6(g) | C2H4(g) | H2(g) |
燃燒熱ΔH/( kJ·mol1) | -1560 | -1411 | -286 |
①ΔH=_________kJ·mol1。
②提高該反應平衡轉化率的方法有_________、_________。
③容器中通入等物質的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發生上述反應，乙烷的平衡轉化率為α。反應的平衡常數Kp=_________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
(2)高溫下，甲烷生成乙烷的反應如下：2CH4
C2H6+H2。反應在初期階段的速率方程為：r=k×
，其中k為反應速率常數。
①設反應開始時的反應速率為r1，甲烷的轉化率為α時的反應速率為r2，則r2=_____ r1。
②對于處于初期階段的該反應，下列說法正確的是_________。
A．增加甲烷濃度，r增大 B．增加H2濃度，r增大
C．乙烷的生成速率逐漸增大 D．降低反應溫度，k減小
(3)CH4和CO2都是比較穩定的分子，科學家利用電化學裝置實現兩種分子的耦合轉化，其原理如下圖所示：
①陰極上的反應式為_________。
②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2∶1，則消耗的CH4和CO2體積比為_________。
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