Question

(1)下列實驗不能達到預期目的的是

A.用托盤天平稱量50.56 g氯化鉀

B.用50 mL量筒量取5.0 mL稀H₂SO₄

C.用堿式滴定管量取18.5 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液

D.用250 mL容量瓶配制200 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液

E.欲在燒杯中加熱配制50 mL某溶液，應選用的燒杯規(guī)格是250 mL

F.用50 mL酸式滴定管量取25 mL稀鹽酸的操作是：將鹽酸加入酸式滴定管使其凹液面正好與25 mL刻度相切，將溶液全部放入燒杯，可準確量取25 mL稀鹽酸

G.用pH試紙檢驗溶液酸堿性的操作是：先取一塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒點在試紙中部，觀察顏色的改變并在半分鐘內(nèi)與標準比色卡對比，確定溶液的pH

(2)請選用下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨溶液、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水，設計實驗證明NH₃·H₂O在水中存在電離平衡，請簡述實驗方法及現(xiàn)象。

Answer 1

(1)ABDEF

(2)在試管中加入適量稀氨水，滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，說明氨水溶液呈堿性；然后向其中加入適量的醋酸銨晶體，振蕩，可以看到紅色變淺，說明氨水中存在電離平衡；NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，加入NH₄⁺使電離平衡左移。