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【題目】下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產生白色沉淀的是

A. Ag+、Na+、NO3-、I- B. H+、Mg2+、SO42-、F-

C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Fe3+、NO3-、SO42-

【答案】C

【解析】A. Ag+與I-易生成黃色的碘化銀沉淀；B. H+與F-易生成弱酸氫氟酸；C. K+、Mg2+、SO42-、NO3-等4種離子間不發生離子反應，可以大量共存，加入OH-能產生白色沉淀氫氧化鎂； D. K+、Fe3+、NO3-、SO42-等4種離子間不發生離子反應，可以大量共存，加入OH-能產生紅褐色沉淀氫氧化鐵。綜上所述，C正確，本題選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酰氯（COC12)，俗稱光氣，常溫下為氣體，化學性質不穩定，遇水迅速水解得到強酸，工業用途廣泛，是化工制品的重要中間體。

（1）實驗室可利用氧氣與氯仿（CHCl3)反應得到光氣和一種氫化物，寫出氧氣與氯仿（CHC13）反應的化學反應方程式：_____________________________。

（2）工業上，常用CO與氯氣反應得到光氣，其熱化學方程式為：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H=-108 kJ/mol，已知：1 molCl2(g)、1molCO(g)化學鍵斷裂分別需要吸收能量243kJ、1072kJ，則1molCOCl2(g)中化學鍵斷裂需要吸收能量________kJ。

（3）光氣的分解反應為 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H=+l08kJ/mol。溫度為T1時，該可逆反應在恒容密閉體系中，各物質的濃度與時間關系如下表所示：

濃度/mol L-1

時間/min

COCl2(g)

CO(g)

Cl2(g)

0.1300

0.0050

0.0400

①在5 min 時恰好達到平衡狀態，該反應在此溫度下的平衡常數K=________（精確到小數點后兩位）。

②0~5min 內，v(COCl2)=_________。

③若保持溫度不變，再向容器中充入一定量COCl2 (g)，重新達到平衡，此時COCl2 (g)的轉化率a(COCl2)_________(填“增大”“減小”或“不變”），試用平衡常數解釋原因______________________。

④保持其他條件不變，改變反應溫度至T2，反應重新達到平衡，此時測得c(CO)=0.0850 mol/L，則T1________T2（填“＞”、“＜”、“＝”），理由是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類生存與發展比不可缺的，甲醇、甲醚（CH3OCH3）均是“清潔能源”，工業上可以通過多種方法合成它們。

（1）以CO、H2為原料合成甲醚的過程中，在反應器中發生了下列反應：

a．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=- 90kJ mol-1

b．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23 kJ mol-1

c．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ mol-1

①選取適當的催化劑，在一定壓強下，向某恒容密閉容器中通入H2和CO制備甲醚，測得的有關數據如圖1所示。則制備甲醚時較適宜的生產溫度范圍是____________，通過理論分析得知反應c的存在能提高甲醚的產率，原因是________________________________________________。

②3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H，則△H=____________。

（2）用下列反應也可得到甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知TK時，該反應的化學平衡常數K=1。則在相同溫度下，當一恒容密閉容器中c(CO2)=2.0×10-2mol·L-1、c(H2)=1.0×10-2mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.0×10-4mol·L-1、c(H2O)=2.0×10-4mol·L-1時，v正____________ v逆（填“>”、“ <”或“=”）。