下列反應在任意溫度下一定能自發進行的是( )
A．2NaCl＋2H2O  2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ |
| B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH＜0 |
| C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0 |
| D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g) ΔH＜0 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發生可逆反應：
X2 (g+3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，實驗測得有關數據如下表：
| 容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放熱46.3 kJ |
| ② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞0） |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于化學反應方向的確定,下列說法正確的是( )
| A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向 |
| B．溫度、壓強一定時，吸熱的熵增反應一定能夠自發進行 |
| C．反應焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素 |
| D．固體的溶解過程與熵變無關 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加人4 mol A和2 molB進行如下反應：3A(g)+2B(g) 
4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，則下列說法正確的是
| A．此時，B的平衡轉化率是40% |
| B．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大 |
C．該反應的化學平衡常數表達式是 |
| D．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發生反應：2A (g)＋B(g)??2C(g)；ΔH<0,4 s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是（ ）
A．4 s內，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．4 s后平衡狀態下，c(A)∶c(C)＝2∶1
C．達到平衡狀態時，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)
3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是( )
| A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響 |
| B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響 |
| C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高 |
| D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
| A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO) |
| B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態 |
| C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大 |
| D．化學反應速率關系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，使X(g)與Y(g)在2L密閉容器中發生反應生成z(g)。溫度為TK時，反應過程中X,Y,Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T, K和T2 K時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是
| A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率V(X)=0．1 mol/(L·min) |
B．平衡時容器內的壓強為反應前的 倍 |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小 |
| D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高溫下,某反應達平衡,平衡常數K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是( )
| A．該反應的焓變為正值 |
| B．恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小 |
| C．升高溫度,逆反應速率減小 |
D．該反應化學方程式為CO+H2O CO2+H2O |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
