【題目】下列有關石油加工的敘述中，不正確的是（ ）
A.石油分餾所得的餾分都是混合物
B.石油裂化的原料是石油分餾產品，包括石油氣
C.石油裂化的主要目的是獲得更多汽油等輕質油
D.石油裂解的原料是石油分餾產品，包括石油氣
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是( )
A. 銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2＋產生
B. 如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變
C. 其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”
D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發光
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數與其電子總數之比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一。請回答：
(1)Q元素在周期表中的位置為________________。
(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是______________(填元素符號)。
(3)元素的非金屬性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各項中，不能說明這一結論的事實有________(填序號)。
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C．Z和Q的單質的狀態 D．Z和Q在周期表中的位置
(4)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出陽離子Ｂ的立體構型為__________，離子中鍵角為_________；X與Q在一定條件下可以形成極不穩定的原子個數比為1:1的化合物，該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵，寫出該分子的結構式________________。
(5)M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物，且M和N都為強電解質，M和N在溶液反應既有沉淀出現又有氣體產生，寫出M和N反應的化學方程式：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖，下列說法正確的是
A. a、c兩元素的最高正價一定相等
B. 原子半徑大小順序為：c>d>b>a
C. a、b兩元素可能形成多種共價化合物
D. c、d二種元素氣態氫化物的穩定性比較：c > d
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用陰離子交換膜控制電解液中OH－的濃度制備納米Cu2O，反應為2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑，裝置如圖，下列說法中正確的是
A. 電解時Cl-通過交換膜向Ti極移動
B. 陽極發生的反應為：2Cu －2e－ +2OH－ = Cu2O+H2O
C. 陰極OH-放電，有O2生成
D. Ti電極和Cu電極生成物物質的量之比為2∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液的物質的量濃度的計算正確的是
A. VL
溶液中含
g，溶液中
是
B. 將100mL
的NaCl溶液與200mL
的NaCl溶液混合忽略溶液體積變化，得到溶液的物質的量濃度為2
C. 實驗室配制480mL
的硫酸銅溶液，應選取500mL容量瓶，稱取
g膽礬配成500mL溶液
D. 標準狀況下，aL
溶于1000g水中，得到的溶液密度為b
，則該溶液的物質的量濃度為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對羥基苯乙酸是合成藥物的中間體，其制備路線如下（A為芳香烴）：
回答下列問題:
（1）A的名稱是______________。
（2）B→C的反應試劑是_______ ，反應類型是_______；E→F的反應類型是_______。
（3）C→D反應的化學方程式為________________。
（4）E中含氧官能團的名稱為______。
（5）1molG與足量NaOH溶液反應，可以消耗_____molNaOH。
（6）H是G的同系物，滿足下列條件的H的同分異構體有_______種（不考慮立體異構）。
① H相對分子質量比G大14 ② 苯環上含兩個取代基
其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結構簡式為_____________。
（7）結合以上合成路線及相關信息，設計由苯制備苯酚的合成路線________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O反應裝置如圖所示)。
（1）裝置圖中的主要玻璃儀器有酒精燈、________、__________等。產生的氯氣通入水中制得氯水備用。氯水含有的離子除H+、Cl-外還有___________等離子，氯水中因含有__________而具有漂白性。
Ⅱ、某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：
請根據上面流程，回答以下問題：
（2）樣品溶解時加鹽酸的作用是___________________________________。加入氯水所發生反應的離子方程式___________________________________。
（3）證明Fe3+離子已經沉淀完全的操作是___________________________________。將沉淀物加熱灼燒過程中，為使實驗結果準確，必須的操作為___________________。
（4）若原樣品質量a 為40.00g，加熱后紅棕色固體質量b為2.200g，則樣品中鐵元素的質量分數是_________；若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是_____________(寫出一種原因即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2→H2O IO
→I2 MnO
→Mn2＋ HNO2→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO
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