Question

【題目】I.請根據化學反應與熱能的有關知識，填寫下列空白：

(1)下列反應中，屬于吸熱反應的是_________（填數字序號）。

①煅燒石灰石制生石灰 ②燃燒木炭取暖 ③鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應

④酸堿中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

（2）已知H2和O2反應放熱，且斷開1molH-H、1mo1O=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列關系正確的是______（填字母編號）。

A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3

II.已知2mol氫氣燃燒生成液態水時放出572KJ熱量，反應的熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-572KJ·mol-1。

（3）該反應生成物的能量總和______（填“大于”“小于”或“等于”）反應物的能量總和。

（4）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。

III.（5）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4KJ的熱量，寫出表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：____________________________________。

（6）觀察下圖，計算1molH2與1molCl2反應_______（“吸收”或“釋放”）的能量為_________。

Answer 1

【答案】 ① B 小于 ＜ S（s）+O2（g）=SO2（g） △H=-296.8kJ·mol-1 釋放 183kJ

【解析】I.（1）煅燒石灰石制生石灰是吸熱反應，其余均是放熱反應，答案選①；（2）氫氣燃燒放熱，又因為反應熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則根據方程式2H2+O2=2H2O可知2Q1+ Q2<4 Q3，答案選B；

II.（3）反應是放熱反應，則該反應生成物的能量總和小于反應物的能量總和。（4）由于液態水轉化為氣態水需要吸熱，因此若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜572kJ。

III.（5）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量，已知16g固體硫即0.5molS完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，則表示硫的燃燒熱的熱化學方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g） △H=-296.8kJ·mol-1。（6）反應熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則根據示意圖可知該反應的反應熱＝(436+243-2×431)kJ/mol=-183kJ/mol，所以1molH2與1molCl2反應釋放的能量為183kJ。