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銅粉加入稀鹽酸中，加熱無現象，這時加入一種鹽則銅粉溶解而溶液變藍，同時有氣體放出，這種鹽是（）
A．NaCl
B．KNO₃
C．FeCl₂
D．Fe₂（SO₄）₃

【答案】分析：Cu與稀硫酸不反應，硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，則可使Cu溶解，由發生的氧化還原反應可知生成的氣體，以此來解答．
解答：解：A．Cu、稀硫酸、NaCl混合時不反應，故A錯誤；
B．Cu、稀硫酸、KNO₃混合時發生3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，則銅粉質量減輕，同時溶液逐漸變為藍色，且有氣體逸出，B正確；
C．Cu、稀硫酸、FeCl₂混合時不反應，故C錯誤；
D、Cu、稀硫酸、Fe₂（SO₄）₃混合時不發生生成氣體的反應，無氣體放出，只能發生鐵離子和銅之間的氧化還原反應，溶液會變藍，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查硝酸鹽在酸性條件下的性質，明確選項中各物質的性質及發生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?上海）CuSO₄?5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．以下是CuSO₄?5H₂O的實驗室制備流程圖．

根據題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：

溶液呈藍色

、

有紅棕色氣體生成

．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄?5H₂O中可能存在的雜質是

Cu（NO₃）₂

，除去這種雜質的實驗操作稱為

重結晶

．
（3）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄稱取0.1000g提純后的CuSO₄?5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO₄?5H₂O

0.0980

g．
（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用

標準鹽酸溶液潤洗2～3次

．在滴定中，準確讀數應該是滴定管上藍線

粗細交界點

所對應的刻度．
（5）如果采用重量法測定CuSO₄?5H₂O的含量，完成下列步驟：①

稱取樣品

②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是

在上層清液中繼續滴加加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產生

（6）如果1.040g提純后的試樣中含CuSO₄?5H₂O的準確值為1.015g，而實驗測定結果是l.000g 測定的相對誤差為

-1.5%（-1.48%）

．

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省廈門六中高三10月月考化學試卷 題型：實驗題

（13分） CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

根據題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：                   、                            。
（2）有同學認為此種方法會生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶體可能混有硝酸銅。建議將濃硝酸換成其它氧化劑，你覺得呢？若有同感，請選擇合適的試劑完成下列反應（若有反應條件的應注明）：
__Cu + __H₂SO₄ + __________→ __CuSO₄ +_______________
（3）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
相對分子質量：CuSO₄：160       H₂O：18
稱取0.1000 g提純后的CuSO₄·5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則該試樣中含CuSO₄·5H₂O的質量分數為        。
（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                                          。
（5）如果采用重量法測定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步驟：
①稱取樣品a g②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾、        、干燥⑤稱量所得固體b g。
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是
則a g該試樣中含CuSO₄·5H₂O的質量為              g （用含b的代數式表示）。
[相對原子質量：H-1   O-16 S-32   Ba-137]

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科目：高中化學 來源：上海高考真題 題型：實驗題

CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

根據題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：______________________、________________________。
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在的雜質是___________，除去這種雜質的實驗操作稱為____________________________。
（3）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄稱取0.1000 g提純后的CuSO₄·5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.1000 g該試樣中含CuSO₄·5H₂O____________g。
（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用___________。在滴定中，準確讀數應該是滴定管上藍線_______________________所對應的刻度。
（5）如果采用重量法測定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步驟：①_______________②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是__________________。
（6）如果1.040 g提純后的試樣中含CuSO₄·5H₂O的準確值為1.015 g，而實驗測定結果是l.000 g 測定的相對誤差為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

根據題意完成下列填空：

⑴向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：、。

⑵如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在的雜質是，除去這種雜質的實驗操作稱為。

⑶已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

稱取0.1000 g提純后的CuSO₄·5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.1000 g該試樣中含CuSO₄·5H₂O g。

⑷上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用。

在滴定中，準確讀數應該是滴定管上藍線所對應的刻度。

⑸如果采用重量法測定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步驟：

① ②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）

在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是

⑹如果1.040 g提純后的試樣中含CuSO₄·5H₂O的準確值為1.015 g，而實驗測定結果是l.000 g 測定的相對誤差為。

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科目：高中化學 來源：2011年上海市高考化學試卷（解析版） 題型：解答題

CuSO₄?5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．以下是CuSO₄?5H₂O的實驗室制備流程圖．

根據題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：______、______．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄?5H₂O中可能存在的雜質是______，除去這種雜質的實驗操作稱為______．
（3）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄稱取0.1000g提純后的CuSO₄?5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO₄?5H₂O______g．
（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用______．在滴定中，準確讀數應該是滴定管上藍線______所對應的刻度．
（5）如果采用重量法測定CuSO₄?5H₂O的含量，完成下列步驟：①______②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是______
（6）如果1.040g提純后的試樣中含CuSO₄?5H₂O的準確值為1.015g，而實驗測定結果是l.000g 測定的相對誤差為______．

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