實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯 價。
（2）以上反應中的氧化劑為 ，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子 mol。
（3）CuI可由Cu2＋與I－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式。
Cu2＋ ＋ I－→ CuI＋ I3－
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
| A、CuI在反應中失去電子 | B、Cu2HgI4中Cu元素的化合價為+2 | C、CuI是氧化劑 | D、1mol CuI參與反應有1mol電子轉移 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
| A、上述反應的產物Cu2HgI4中，Hg的化合價為+2 | B、上述反應中氧化劑是CuI | C、上述反應中Cu元素僅有一半被還原 | D、上述反應中生成64g Cu時，轉移的電子數為2NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI+Hg
Cu
HgI
+2Cu(反應前后的I均為-1價)。
(1)上述反應產物CuHgI中，Cu元素顯____________價。
(2)以上反應中的氧化劑為______，氧化產物是_________，當有2個CuI參與反應時，轉移電子________________個。
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科目：高中化學 來源：2014屆山西省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養奶粉1 401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反應中氧化劑是_____，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有_____mol。
(2)根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有____________。
(3)某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中_____(填序號)能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2反應的化學方程式為________________________ (并標出電子轉移的數目和方向)。
①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④濃H2SO4
(4)下列離子在溶液中一定能大量共存的是________。
A．NH
Cl－ OH－ CO
B．Fe2＋ NO3- Cl－ H＋
C．CH3COO－ NH H＋ Cl－ D．CH3COO－ Na＋ Cl－ SO
Ⅱ.實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應式為
4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
(1)上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素是________價。
(2) CuI可由Cu2＋與I－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：
Cu2＋＋I－===CuI＋I
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