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下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

B．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

C．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

增大

試題分析：根據電荷守恒可知，A中應該是2c(SO₄^2-)＝c(NH₄⁺)，A不正確；醋酸是弱酸，所以pH=3的醋酸溶液的濃度對于0.001mol/L，因此反應后醋酸是過量的，溶液顯酸性，B正確；C不正確，稀釋促進電離，所以C中應該是c₁＞10c₂，C不正確；D中，硫酸銨能抑制氨水的電離，溶液中

降低，答案選B。
點評：在判斷外界條件對平衡狀態的影響是，應該依據勒夏特例原理進行有關的判斷，因為該冶煉適用于所有的平衡體系。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，某溶液中由水電離生成的H⁺和OH^－物質的量濃度的乘積為10^-24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）

A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-	B．K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-
C．K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-	D．NH₄⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）（Ⅰ）在溫度t ℃時，pH=3的某水溶液中c(OH^－)=10^－⁹ mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水電離出的c(H⁺)之比為__________。
（Ⅱ）常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸H_nB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學式為___________。AOH與H_nB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表_______________________________________。
（Ⅲ）常溫下將體積為v₁、濃度為c₁的一元酸HA與體積為v₂、濃度為c₂的一元堿BOH混合。
(1)若v₁·c₁＝v₂·c₂，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度         （選填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱堿的電離程度；
(2)若v₁＝v₂，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c₁     c₂（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
（Ⅳ）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序為                         （填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產生渾濁的原因是（用離子方程式表示）
（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時，可看到的實驗現象是            ,產生該現象的原因是                                    （用離子方程式解釋原因）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某實驗室的廢液中可能含有CuSO4、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一種或幾種。某同學對其進行如下實驗：
① 取少許廢液觀察，為無色透明溶液
②向所取廢液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，再加入過量稀硝酸，無明顯現象
③另取廢液少許，向其中加入鐵粉后，產生大量氣泡
根據以上現象可推斷：廢液中肯定含有，肯定不含不能確定是否含有。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列溶液中，各組離子可能大量共存的是

A．PH＞7的溶液中：Na^＋、Cl^－、Ba²、Fe³^＋

B．有NO₃^－存在的強酸性溶液中：NH₄^＋、Ba²^＋、Fe²^＋、Br^－

C．碳酸氫鈉溶液中：K^＋、ClO^－、Cl^－、OH^－

D．由水電離的c(H⁺)=10^—13mol·L^—1的溶液中：Al³⁺、K⁺、NO₃^—、SO₄^2—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________。
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100 mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大。
F、中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大。
（2）常溫下，已知0.1 mol·L^－¹一元酸HA溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－⁸。
①常溫下，0.1 mol·L^－¹ HA溶液的pH=       ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：                                       ；
②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：                                          ；
③0.2 mol·L^－¹HA溶液與0.1mol·L^－¹NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c(H⁺)＋c(HA)－c(OH^－)＝           mol·L^－¹。（溶液體積變化忽略不計）
（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數K_w=                。
①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液與100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=           。
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pH_a）與NaOH溶液的pH（pH_b）的關系是：                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子或分子組中能大量共存且滿足相應要求的是

選項	離子	要求
A	K^＋、、Cl^－、	c(K^＋)<c(Cl^－)
B	Fe³^＋、、I^－、	逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生
C	、Al³^＋、SO₄²^－、CH₃COOH	滴加NaOH溶液立刻有氣體產生
D	Na^＋、Cu²^＋、Cl^－、SO₄²^－	逐滴滴加氨水先有沉淀產生，后沉淀消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了實現我國政府在1997年12月31日前對淮河流域環境的治理，某甲、乙兩相鄰的工廠做了橫向聯合．已知兩廠排放的污水經初步處理后，只溶有Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-中的各不同的4種離子（設各離子濃度比較大），若單獨排放仍會造成環境污染，如將兩廠的污水按適當的比例混合，沉淀后污水變成無色澄清的硝酸鈉溶液排出，則污染程度會大為降低．你認為下列分析判斷正確的是（）

A．SO₄^2-和NO₃^-可存在于同一工廠	B．Cl^-和NO₃^-一定在不同的工廠
C．Ag⁺和Na⁺可能在同一工	D．Na⁺和NO₃^-來自同一工廠

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是（）

A．Kw/c（H⁺）=0.lmol/L的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^?、NO^—₃

B．水電離的H⁺濃度為1×10^-12 mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^—、Br^—

C．加入NH₄HCO₃固體產生氣泡的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、ClO^—、S^2-

D．加金屬鋁能產生氫氣的溶液中：Ca²⁺、NH₄⁺、Cl^—、HSO₃^—

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