Question

銅和鎂的合金2．3 g完全溶于濃HNO₃，若反應中硝酸被還原只產生2．240 L的NO₂氣體和168 mL的N₂O₄氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生產沉淀的質量為

A．4．1275g

B．4．255 g

C．8．51 g

D．9．62 g

Answer 1

B

解析試題分析：
根據氧化還原反應，化合價升降數相等。
H NO₃ —— NO₂            2H NO₃——--  N₂O₄
0．1    2．24/22．4    0．015     0．168/22．4
化合價降低總數：0．1+0．015=0．115
解：設鎂和銅的物質的量為x和y
Mg—Mg²⁺ --Mg（OH）₂           Cu-Cu²⁺- Cu（OH）₂
x          x             y         y
根據化合價升降數相等2x+2y=0．115    24x+64y=2．3    x= 0．0345       y=0．023
生成沉淀：58x+98y=4．255 (g)  選B。
考點：考查化學計算等相關知識。