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反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一個容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是（　　）
①增加C的量 ②將容器體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N₂使體系體積增大．

A．①②

B．①④

C．①③

D．②④

分析：反應中C為固體，增加固體的量對反應速率沒有影響，改變體積或壓強，只有反應反應物質的濃度發生變化時，反應速率才發生改變，以此解答該題．

解答：解：①增加C的量，物質的濃度不變，反應速率不變，故正確；
②將容器體積縮小一半，氣體濃度增大，反應速率增大，故錯誤；
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，但參加反應的物質的濃度不變，反應速率不變，故正確；
④保持壓強不變，充入N₂使體系體積增大，參加反應的氣體的濃度減小，反應速率減小，故錯誤．
故選：C．

點評：本題考查化學反應速率的因素，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力和基礎知識的考查，有利于化學科學素養的培養和提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，在恒容密閉容器中反應達到平衡．下列敘述不正確的是（　　）

A．加入更多的C，能加快反應的速率

B．升高溫度，該反應的平衡常數增大

C．該反應在低溫時不能自發進行

D．增大壓強，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?晉中三模）請回答下列問題：
（1）現代工業將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途．
①已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₁，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂．
則反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H=

△H1-△H 2

．（用含△H₁、△H₂的代數式表示）
②CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H₃．現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2．

a．該反應的△H₃

＜

0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁

＞

K₂．
b．將容器d中的平衡狀態轉變到容器c中的平衡狀態，可采取的措施有

升溫、減壓

．
（2）某燃料電池以熔融態K₂CO₃為電解質，一極通入CO，另一極通入空氣和CO₂的混合氣體．已知該燃料電池正極反應為2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-；則其負極的電極反應式為

CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

．
（3）圖3為某溫度下，Fe（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH，金屬陽離子濃度變化情況．據圖分析：

該溫度下，溶度積常數的關系為：Ksp[Fe（OH）₃]

＜

Ksp[Mg（OH）₂]
（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）₂濁液中滴入足量的Fe³⁺，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是

由于Ksp[Fe（OH）₃]＜Ksp[Mg（OH）₂]，濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，當加入Fe³⁺后與OH^-生成更難溶解的Fe（OH）₃，使平衡繼續向右移動，最后Mg（OH）₂全部溶解轉化為紅棕色的Fe（OH）₃．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）在一密閉容器中進行，下列說法或結論能夠成立的是（　　）

A．當 v（CO）_（正）=v（H₂）_（正）時，反應達平衡狀態

B．其他條件不變，適當增加C（s）質量會使平衡正向移動

C．保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大

D．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，再次平衡時H₂O（g）的平衡濃度可能是原來的2.1倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（　　）
①已達平禱的反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），當增加反應物物質的量時，則平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），當增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，H₂的轉化率升高，K_C變大
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應容器容積時，平衡一定向氣體總物質的量增大的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．

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