【題目】在一定溫度下，將X和Y 各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發生反應：2X（g）+Y（s）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如下表下列說法正確的是（ ）
t/s | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.10 | 0.09 | 0.09 |
A.反應前2s的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（Ls）
B.其他條件不變，加入一定量的Y，反應速率一定加快
C.反應進行4s時，X的轉化率75%
D.反應達到平衡時，X的物質的量濃度為0.02molL﹣1
【答案】C
【解析】解：A、2min內Y物質的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，則Z的變化的物質的量為0.08mol，根據v= 
= 
=4.0×10﹣3 mol/（Ls），故A錯誤；B、根據影響速率的因素，Y固體，增加量，濃度不變，所以不影響反應速率，故B錯誤；
C、反應進行4s時，Y的轉化的物質的量為0.16mol﹣0.10mol=0.06mol，計算出X的轉化的物質的量為0.06mol×2=0.12mol，再根據轉化率= 
×100%計算得X的轉化率為 
×100%=75%，故C正確；
D、反應達到平衡時，Y轉化的物質的量為0.16mol﹣0.09mol=0.07mol，則X的轉化的物質的量為0.07mol×2=0.14mol，所以平衡時X的物質的量為0.6mol﹣0.14mol=0.02mol，根據c= 
求得X的物質的量濃度為 
=0.002molL﹣1 ， 故D錯誤；
故選C．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能得出正確答案．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g） 
N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（ ）
A.加催化劑同時升高溫度
B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2
D.降低溫度同時增大壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是（ ） 
A.MOH是一種弱堿
B.在x點，c（M+）=c（R+）
C.稀釋前，c（ROH）=10 c（MOH）
D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c（OH﹣）后者是前者的 10倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A+B3C+4D中，表示該反應速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.7molL﹣1S﹣1
B.v（B）=0.3 molL﹣1S﹣1
C.v（C）=0.8molL﹣1S﹣1
D.v（D）=1 molL﹣1S﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是( )
A. 氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
B. 小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO
===CaCO3↓＋ CO
＋2H2O
C. 純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-＋H＋===HCO
D. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋ Cu === Fe2＋＋ Cu2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在Al2 (SO4 )3 、K2 SO4 和明礬的混合溶液中,如果c(SO4 2- )等于0.2 mol/L,當加入等體積的0.2 mol/L 的KOH溶液時,生成的沉淀恰好溶解,則原混合溶液中K + 的物質的量濃度為
A. 0.2 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.225 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列裝置或操作描述正確的是（ ）
A.
圖中若A為醋酸，B為貝殼，C為苯酚鈉溶液，則可驗證醋酸的酸性大于碳酸，但不能驗證碳酸的酸性大于苯酚
B.
圖用于實驗室制乙烯
C.
圖用于實驗室制乙炔并驗證乙炔可以發生氧化反應
D.
圖用于實驗室中分餾石油
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