【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是
A．分散質顆粒直徑都在l～100nm 之間 B．能透過半透膜
C．加入濃氫氧化鈉溶液都產生紅褐色沉淀 D．顏色都呈紅褐色
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（ ） 
A.原子半徑Z＜M
B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C.X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
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【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：
（1）硼在元素周期表中的位置為_________，電子排布式是________，硼元素有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的近似相對原子質量為10.8，則兩種同位素原子的原子個數之比為_______。
（2）單質硼（B）在一定條件下與NaOH溶液反應生成NaBO2和一種氣體，請寫出該反應的化學方程式________________。
（3）與B一個周期的元素Be和C，它們的電離能由小到達的順序 _______________
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【題目】研究化學反應時，既要考慮物質變化與能量變化，也要關注反應的快慢與限度。回答下列問題:
I.現有反應:①CaCO3=CaO+CO2↑，②Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑。
（1）兩反應中屬于吸熱反應的是____(填序號)。
（2）Fe-Cu 原電池的裝置如圖所示。
①溶液中H+向______(填“鐵”或“銅” )電極方向移動。
②正極的現象是_______，負極的電極反應式為_________。
II.某可逆反應:2A(g)
B(g)+D(g)在3 種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應物A 的濃度隨反應時間的變化情況如下表:
（3）實驗1中，在10~20 min內，以物質A表示的平均反應速率為_______mol/(L·min) ，50min時，v(正)______(填“<”“>”或“=”)v(逆)。
（4）0~20min內，實驗2 比實驗1的反應速率______ (填“快”或“慢”)，其原因可能是_______。
（5）實驗3 比實驗1的反應速率快，其原因是_________。
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【題目】物質應用與其性質密切相關，下列說法錯誤的是（ ）
A.硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B.葡萄糖用于醫療輸液是因為它屬于強電解質
C.Na2CO3可用作食用堿，因為Na2CO3的水溶液顯堿性
D.酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強氧化性
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【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義．
（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料在一定條件下發生反應：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．該反應的化學平衡常數的表達式K= ． 關于該反應的下列說法正確的是（填序號）．
a．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大
c．降低溫度使尿素的轉化率增大
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣．
已知： 
結合①中信息，尿素還原NO（g）的熱化學方程式是 ．
③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）═CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質的量百分含量[φ（NH3）]隨時間變化關系如圖2所示
則a點的正反應速率v正（CO2）b點的逆反應速率v（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉化率是 ．
（2）NO2會污染環境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 ． 已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，此反應的離子方程式是；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關系是c（Na+）＞ ．
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【題目】完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl—，消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比為
A. 6：3：2 B. 1：1：1 C. 9：3：1 D. 3：2：1
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【題目】一種氣態烷烴和一種氣態烯烴的混合物9g，其密度是相同條件下氫氣密度的11.25倍，當混合氣體通過足量溴水時，溴水增重4.2g，則這兩種氣態烴是（ ）
A.甲烷和乙烯
B.乙烷和乙烯
C.甲烷和丙烯
D.甲烷和丁烯
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