下列關于常見有機物的說法不正確的是（ ）
A．乙烯和苯都能與溴水反應
B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應
C．糖類和蛋白質都是人體重要的營養物質
D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練4 化學實驗練習卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用如圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質量變化關系如表所示。
裝置 | A（試管＋粉末） | B | C |
反應前 | 42.0 g | 75.0 g | 140.0 g |
反應后 | 37.0 g | 79.5 g | 140.0 g |
請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是（ ）
A．4CuSO4
4CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑
D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練1 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：填空題
食鹽和工業用鹽具有廣泛的用途。已知工業用鹽主要成分為NaNO2，外觀酷似食鹽并有咸味。NaNO2有氧化性和還原性，遇酸分解放出NO2。
（1）下列試劑可鑒別工業用鹽和食鹽的是________。
a．H2O b．硝酸酸化的硝酸銀 c．鹽酸
（2）NaNO2與氫碘酸反應（含氮產物為NO）的離子方程式為______________。
（3）某工廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2中的氮轉化為對空氣無污染的氣體，該物質是________。
a．NaCl b．NH4Cl c．濃H2SO4
（4）氯堿工業通過電解飽和食鹽水來獲得相應的產物。請寫出電解食鹽水的離子方程式______________________________________，
若在標準狀況下生成3.36 L H2，則溶液中生成的OH－的物質的量為____。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：填空題
光伏并網發電并使用半導體（LED）照明可以節約大量能源。已知發出白光的LED是由氮化鎵（GaN）芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的，如圖所示。
（1）砷與氮位于同主族，砷化鎵也是半導體材料，它的化學式為________。
（2）用簡單氧化物形式表示YAG的組成：________。
（3）下列有關光伏并網發電的敘述正確的是________（填序號）。
①LED是新型無機高分子材料
②電流從a流向b
③光伏電池是將太陽能直接轉化為電能
④圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極
⑤如果工業上用光伏電池并網發電精煉粗銅，a極連接精銅電極
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：選擇題
下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（ ）
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇
B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代環己烷消去制環己烯；由丙烯加溴制1,2?二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：選擇題
高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。下列敘述不正確的是（ ）
A．放電時鋅作負極
B．充電時氫氧化鐵被氧化
C．放電時溶液的堿性增強
D．放電時轉移3 mol e－，有2 mol FeO42-被還原
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：填空題
“氫能”是人類未來最理想的新能源之一。
（1）實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。
（2）利用核能把水分解制氫氣，是目前正研究的課題。如圖是其中的一種流程，流程中用了過量的碘（提示：反應②的產物是O2、SO2和H2O）。
完成下列反應的化學方程式：反應①________________；反應②________________。此法制取氫氣的最大優點是____________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：選擇題
常溫下，向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整數，且a≤5，b≤5）。反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度是（ ）
A．24.5 g/L B．14.4 g/L C．8 g/L D．5.19 g/L
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-4練習卷（解析版） 題型：選擇題
在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是（ ）
A．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) 
AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數K≈816
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