【題目】氫燃料電池應(yīng)用廣泛，下列關(guān)于氫能描述正確的是
A.由電解水得到，成本低B.易液化，儲(chǔ)存方便
C.清潔能源，無(wú)污染D.天然氣的主要成分
挑戰(zhàn)100單元檢測(cè)試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖所示的是一些常見(jiàn)單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成；D、E是常見(jiàn)氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色。A的焰色反應(yīng)呈黃色，F的稀溶液呈藍(lán)色。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的電子式為___________。
（2）F的化學(xué)式為_________________。
（3） I露置于空氣中，顏色由白色迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
（4）X與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，適宜選用的試劑是
A. NaOH溶液 B. 氨水 C. 鹽酸 D. Ba(OH)2溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1的鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
（1）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________。
（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是________________。
（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c（Mg2＋）為______，c（Fe2＋）為_____。（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗(yàn)，試劑已添加），并研究其相關(guān)性質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：打開(kāi)分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈；一段時(shí)間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈．
（1）燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
（2）飽和食鹽水的作用是___________________。
（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請(qǐng)?jiān)谔摼�框內(nèi)畫(huà)出該裝置簡(jiǎn)圖_____。
（4）該小組同學(xué)用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低．
查閱資料：在溶液中發(fā)生反應(yīng)：
（a）Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△H1=-101.1kJ/mol
（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）△H2=-112.2kJ/mol
反應(yīng)（a）的反應(yīng)速率很快，反應(yīng)（b）在室溫下較慢，根據(jù)資料，請(qǐng)對(duì)圖Ⅰ裝置提出改進(jìn)建議：______________________
（5）修改方案后，該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液．他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無(wú)色溶液．
提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列實(shí)驗(yàn)方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是 （_____）
a．向混合后的溶液中加入過(guò)量鹽酸
b．向混合后的溶液中加入過(guò)量鹽酸，再加入氯化鋇溶液
c．向混合后的溶液中加入過(guò)量硝酸，再加入硝酸銀溶液
d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過(guò)量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】圖為制取純凈干燥的氣體A的裝置圖的一部分．生成A的速度可通過(guò)滴入液體B的速度控制．已知A是一種無(wú)色、無(wú)氣味的氣體，它不能使酸堿指示劑變色，也不能在空氣中燃燒，但能使帶火星的木條復(fù)燃． 
（1）A是 ．
（2）若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是 ， C物質(zhì)的作用是 ．
（4）洗氣瓶中的試劑是 ， 其作用是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)能源和反應(yīng)中的能量變化的說(shuō)法正確的是
A.煤、石油、天然氣都是化石能源，且均屬于可再生能源
B.煤液化生成的甲醇屬于二次能源
C.吸熱反應(yīng)都需要在加熱或高溫條件下才能進(jìn)行
D.有化學(xué)鍵形成的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：SO2（g） ＋1/2O2（g）
SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正） _____v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）下表列出了常見(jiàn)的煙氣脫硝的兩種方法
編號(hào) | 名稱(chēng) | 原理 |
方法一 | 尿素法 | 在溫度70—95℃時(shí)，尿素CO(NH2)2溶液吸收NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2 |
方法二 | 選擇性催化還原（ SCR）法 | 以NH3等作為還原劑，將煙氣中的NOx還原生成N2和H2O |
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180．6 kJ·mol—1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H= -92．4kJ·mol—1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483．6 kJ·mol—1
則4NO（g） +4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）;△H=_________ kJ·mol-1。
（3）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH（g）；ΔH。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。
①該反應(yīng)的ΔH_______0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1_________K2。
②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有___。
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