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下列原理和定律中，可用于判斷化學平衡移動方向的是

A．蓋斯定律

B．阿伏加德羅定律

C．勒夏特列原理

D．質量守恒定律

試題分析：A、蓋斯定律：定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）。B、同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，稱為阿伏加德羅定律。氣體的體積是指所含分子占據的空間，通常條件下，氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍，因此，當氣體所含分子數確定后，氣體的體積主要決定于分子間的平均距離而不是分子本身的大小。C、勒夏特列原理（又稱平衡移動原理）是一個定性預測化學平衡點的原理，主要內容為：在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。D．質量守恒定律：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。這個規律就叫做質量守恒定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。在任何與周圍隔絕的體系中，不論發生何種變化或過程，其總質量始終保持不變。或者說，任何變化包括化學反應和核反應都不能消除物質，只是改變了物質的原有形態或結構，所以該定律又稱物質不滅定律。選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應Ｃ(s)＋H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)；△H>0達到平衡，下列敘述正確的是

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B．加入固體碳，平衡向正反應方向移動

C．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動動

D．減小壓強，平衡向正反應方向移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。將PCl₃(g)和Cl₂(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發生下述反應，10 min時達到平衡：PCl₃(g) + Cl₂(g)

PCl₅(g)有關數據如下，下列判斷不正確的是

	PCl₃(g)	Cl₂(g)	PCl₅(g)
初始濃度(mol/L)	2.0	1.0	0
平衡濃度(mol/L)	c₁	c₂	0.4

A．10 min內，v(Cl₂) =" 0.04" mol/(L·min)
B．當容器中Cl₂為1.2 mol時，反應達到平衡
C．若升高溫度(T₁＜T₂)時，該反應平衡常數減小，則平衡時PCl₃的

D．平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 molCl₂，在相同條件下再達平衡時，c(PCl₅)＜0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應 A₂(g)＋3B₂(g)

2AB₃(g) 達到平衡的標志是

A．容器內每減少1mol A₂，同時生成2mol AB₃

B．容器內每減少1mol A₂，同時生成3mol B₂

C．容器內A₂、B₂、AB₃的物質的量之比為1:3:2

D．容器內A₂、B₂、AB₃的物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0 。反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

根據圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH₃)= 。
⑵下列描述中能說明上述反應已達平衡的是。

A．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）

B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化

⑶ 第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發生如下反應2A(g)＋B(g)

2C(g) △H<0。2 min后，反應達到平衡，生成C為1．6 mol。則下列分析正確的是（）
A．若反應開始時容器體積為2 L，則υ_C=0．4mol/L·min
B．若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后n_C<1．6mol
C．若2min后，向容器中再投入等物質的量A、C，B的轉化率不變
D．若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） △H=－92.4 kJ/mol
①在該溫度時，取l mol N₂和3 mol H₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)
②一定條件下，上述可逆反應在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應已達到平衡的是_______________。

A．NH₃生成的速率與NH₃分解的速率相等

B．混合氣體的反應速率v_正（NH₃）=v_逆（H₂）

C．容器內的密度不再變化

D．單位時間內消耗a mol N₂，同時生成2a mol NH₃

（2） 25 ℃時，將工業生產中產生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，測得PH=11，則該條件下，NH₃?H₂O的電離平衡常數為__________。向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時

值將_____(填“增大”， “減小” 或“不變”)。
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl₃溶液中通入NH₃直至過量，當PH=_________時，開始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應：A(g)＋3B(g)

2C(g)，有關下列圖像說法的不正確的是

A．依據圖a可判斷正反應為放熱反應

B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

C．若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=－94.4kJ·mol^－1。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。

①在1L容器中發生反應，前20min內，v(NH₃)=         ，放出的熱量為        ；
②25min時采取的措施是                                     ；
③時段III條件下，反應的平衡常數表達式為                （用具體數據表示）。
（2）電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH₃(g)+6NO(g)

5N₂(g)+6H₂O(g) △H<0，副反應②：2NH₃(g)+8NO(g)

5N₂O(g)+3H₂O(g) △H＞0。平衡混合氣中N₂與N₂O含量與溫度的關系如右圖。請回答：在400K～600K時，平衡混合氣中N₂含量隨溫度的變化規律是，導致這種規律的原因是（任答合理的一條原因）。

（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質的。電池反應為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，則負極電極反應式為。

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