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【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A. HX的酸性弱于HY B. c點溶液中:c(Y-)>c(HY)

C. a點由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b點時酸堿恰好完全中和

【答案】B

【解析】A.lg[c(H+)/c(OH-)]越大，溶液中的氫離子濃度越大，未加氫氧化鈉時，HX中的lg[c(H+)/c(OH-)]的值大，所以HX的酸性大于HY，故錯誤；B.c點lg[c(H+)/c(OH-)]=6，則溶液中的氫離子濃度為10-4mol/L，此時消耗的氫氧化鈉為0.005mol，則溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY，由于溶液顯酸性，所以HY的電離程度大于NaY的水解程度，所以c(Y-)>c(HY)故正確；C.a點lg[c(H+)/c(OH-)]=12，則溶液中的氫離子濃度為0.1mol/L，溶液中水電離的氫離子濃度為10-13mol/L，故錯誤；D. 濃度為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的HY與氫氧化鈉恰好中和消耗氫氧化鈉為0.01mol，而b點時消耗的氫氧化鈉為0.008mol，所以酸過量，故錯誤。

故答案為B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩拜單車利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應原理為LiCoO2 +6Cli1-xCoO2 +lixC6，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時，正極質(zhì)量增加

B. 充電時，鋰離子由右向左移動

C. 該鉀離了電池工作時，涉及到的能量形式有3 種

D. 充電時、陽極的電極反應式為Li1-xCoO2+xLi++xe-= LiCoO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

選項物質(zhì)	a	b	c
A	Al	AlCl3	Al(OH)3
B	HNO3	NO	NO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	S	SO2	H2SO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.由分子組成的物質(zhì)都含有共價鍵

B.C(石墨，s) =C(金剛石，s)，反應中既沒有電子的得失也沒有能量的變化

C.干冰升華時，二氧化碳分子中的共價鍵不發(fā)生斷裂

D.伴有能量變化的物質(zhì)變化，都是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時,部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：____________________。

（2）等物質(zhì)的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________________________________(填字母)。

（3）已知在25℃時, 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

（4）常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是______。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（5）體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應，反應剛開始時產(chǎn)生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

【答案】 CO32-+H2O HCO3-+OH- C>B>D>A c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B = <

【解析】（1）. Na2CO3是強堿弱酸鹽，碳酸根離子發(fā)生水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-，使溶液呈堿性，故答案為：CO32-+H2O HCO3-+OH-；

（2）.由表中數(shù)據(jù)可知，酸性強弱順序為：CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3－，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，離子的水解程度：CO32－>CN－>HCO3－>CH3COO－，則等物質(zhì)的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3四種溶液的pH由大到小的順序為：C>B>D>A，故答案為：C>B>D>A；

（3）.在25℃時，將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后，二者恰好完全反應，得到NaCN溶液，因Na＋不水解而CN－水解，所以c(Na＋)＞c(CN－)，CN－水解使溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+)，因鹽的水解反應是微弱的，則c(CN-)>c(OH-)，所以此溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，故答案為：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；

（4）.A.常溫下，0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀釋，促進醋酸的電離，使醋酸電離平衡正向移動，n（H+）增大，但c（H+）和c（CH3COO－）減小，故A錯誤；B. 根據(jù)Ka=可知， = ，根據(jù)A項分析可知，c（CH3COO－）減小，因溫度不變，則Ka不變，故 = 增大，故B正確；C. c(H＋)·c(OH－)= Kw，因溫度不變，則Kw不變，故c(H＋)·c(OH－)也不變，故C錯誤；答案選B；

（5）.pH相同的不同醋酸和鹽酸中，氫離子濃度相同，反應剛開始時，與Zn反應速率的相同；因醋酸是弱酸，醋酸中酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中酸的濃度等于氫離子濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，則所得氫氣的質(zhì)量：m（H2）鹽酸<m（H2）醋酸，故答案為：=；＜。

點睛：本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液中微粒濃度的大小比較，題目難度不大。本題的易錯點是第（4）小問，分析時既要結(jié)合平衡移動原理，也要善于利用平衡常數(shù)只與溫度有關進行判斷，如比較c(H＋)/c(CH3COOH)時，可以根據(jù)Ka=得出： = ，再根據(jù)c（CH3COO－）減小，因溫度不變，則Ka不變，故 = 增大，可以快速解決此類問題。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
25

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的化學試劑。

Ⅰ．測定中和熱．

（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式__________（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）。

（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______（填序號）．

A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

B．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D．實驗裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ．酸堿中和滴定．

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：

（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是__________________________。

（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為___________。

乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	33.30
3	25.00	0.22	26.31