Question

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族．C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．
（1）A、B、C、D、的元素符號分別是A：

 

B：

 

C：

 

D：

 

（2）這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序

 

（填化學(xué)式）
（3）B與D形成的離子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物的化學(xué)式

 

、

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為：，C的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C質(zhì)子數(shù)等于A+8，故B為8號元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數(shù)為D的4倍，則D最外層電子數(shù)只能為1，故D為鈉，C為硅，A為碳，據(jù)此解答．

解答：解：根據(jù)原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為：，C的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C質(zhì)子數(shù)等于A+8，故B為8號元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數(shù)為D的4倍，則D最外層電子數(shù)只能為1，故D為鈉，C為硅，A為碳，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D、的元素符號分別是C、O、Si、Na，故答案為：C；O；Si；Na；
（2）非金屬性O(shè)＞C＞Si，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞CH₄＞SiH₄，故答案為：H₂O＞CH₄＞SiH₄；
A與B形成的三原子分子為CO₂，為直線形分子，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
（3）O與Na形成的離子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物的化學(xué)式為Na₂O、Na₂O₂，故答案為：Na₂O；Na₂O₂．

點(diǎn)評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，本題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，確定其在周期表中的相對位置．