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下列實驗操作中，正確的是

A．加熱試管里的液體時，液體體積應不少于試管容積的三分之一

B．濃硫酸稀釋時，應緩慢的將水加入濃硫酸中，并不斷攪拌

C．用玻璃棒攪拌以加速固體溶解時，可用玻璃棒在燒杯中將固體搗碎再溶解

D．聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品

考查常見的基本實驗操作。選項A不正確，加熱試管里的液體時，液體體積應小于試管容積的三分之一；濃硫酸溶于水發出大量的熱，所以稀釋濃硫酸應該將濃硫酸注入水中，并不斷攪拌，選項B不正確；不可以用玻璃棒在燒杯中將固體搗碎再溶解，以防止燒杯的破損，選項C不正確，所以正確的答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作正確的是：（）

①過濾試劑 ②分離固體NaCl和碘單質 ③稀釋濃硫酸 ④定容

A．只有②

B．②③

C．③④

D．全不對

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用托盤天平稱取 10.1g NaOH 試樣,下列操作中，正確的是

A．將 NaOH 放在天平左邊托盤中的紙片上

B．將 NaOH 放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平右邊托盤上

C．用鑷子取出標定為 10.1g 的砝碼放在天平右邊的托盤上

D．用鑷子取出標定為10g的砝碼放在天平右邊的托盤上，并將游碼向右移到 0.1g位置上

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(1)如圖為常見儀器的部分結構：

請寫出儀器名稱：
A________，B________，C________，D________。
(2)指出在使用下列儀器(已經洗滌干凈)或用品時的第一步操作：
①石蕊試紙(檢驗氣體)________。
②容量瓶________。
③酸式滴定管________。
④集氣瓶(收集HCl氣體)________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能達到目的的是

A．在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃硫酸以配制準確濃度的稀硫酸

B．用溶解、過濾、蒸發的實驗操作分離硝酸鉀與氯化鈉的混合物

C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度

D．加入適量硫酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）下圖中各儀器的名稱分別是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現象的描述錯誤的是（）

A．氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧

B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒

C．向銅絲在氯氣中燃燒后的集氣瓶加入少量的水，所得溶液顯綠色

D．鈉在空氣中燃燒，發出黃色的火焰，生成淡黃色固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中正確的是

A．向盛有少量濃硫酸的量筒中緩慢加入一定量的水并攪拌，可得稀硫酸

B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．蒸餾操作時，應將溫度計水銀球插入液面下

D．稱量氫氧化鈉固體的質量時，將稱量物放在紙片上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。查閱相關資料獲悉： a.四氯化硅遇水極易水解；
b.鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c.有關物質的物理常數見下表：

物質	SiCl₄	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸點/℃	57.7	—	315	—
熔點/℃	－70.0	—	—	—
升華溫度/℃	—	180	300	162

請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式                                。
（2）裝置A中g管的作用是                  ；裝置C中的試劑是             ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是                 。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，含有鐵、鋁等元素的雜質。為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原反應滴定，錳元素被還原為Mn²⁺。
①寫出用KMnO₄滴定Fe²⁺的離子方程式：                                     ；
②滴定前是否要滴加指示劑？        （填“是”或“否”），判斷滴定終點的方法是                                                          。
③某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml試樣溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質量分數是              。若滴定前平視，滴定后俯視KMnO₄液面，對測定結果有何影響          （填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）

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