【題目】下列分子或離子的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）
A.SO32-與SO3B.CH4與H2OC.NCl3與BF3D.SO32-與CO32-
【答案】B
【解析】
根據題中分子或離子的中心原子雜化軌道的類型可知，本題考查原子的雜化類型，根據VSEPR理論分析。
A.
中S原子價層電子對個數
、
中S原子價層電子對個數
，所以與中S原子雜化類型分別是
、
，雜化類型不同，故A錯誤；
B.
中C原子價層電子對個數
、
中O原子價層電子對個數
，所以兩種分子中價層電子對個數相等，C、O原子雜化類型都是，雜化類型相同，故B正確；
C.
中N原子價層電子對個數
、
中B原子價層電子對個數
，中N原子雜化方式為、中B原子雜化方式為，雜化類型不同，故C錯誤；
D.中S原子價層電子對個數，則S原子雜化類型是，
中C原子價層電子對個數
，C原子雜化方式為，雜化類型不同，故D錯誤；
答案選B。
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【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現出了良好的循環穩定性，具有較長的循環壽命，放電時的反應為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是
A.放電時Li+脫離石墨，經電解質嵌入正極
B.隔膜在反應過程中只允許Li+ 通過
C.充電時電池正極上發生的反應為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+
D.充電時電子從電源經鋁箔流入正極材料
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【題目】下列反應中，相關示意圖像錯誤的是：
A.
將二氧化硫通入到一定量氯水中
B.
將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中
C.
將銅粉加入到一定量濃硝酸中
D.
將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。
下列說法正確的是( )
A. 沸點A2D<A2X
B. CA3分子是非極性分子
C. C形成的單質中σ鍵與π鍵個數之比為1∶2
D. B、C、D形成的氣態氫化物互為等電子體
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【題目】由于金屬鋅本身的價值不高，在我國工業鋅廢料的回收利用率比較低。某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關物質的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質均為足量）及有關數據如下：
物質 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS |
Ksp | 4.0×10—38 | 5.0×10—20 | 2.0×10—16 | 8.5×10—45 | 1.2×10—23 |
請回答下列問題：
（1）固體A的主要成分是_______________；加入固體B的主要作用是____________。
（2）粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應的離子方程式為_____________________________。
（3）若溶液II中c(Cu2+)為0.05mol·L—1，則溶液II的pH≤_________。
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol·L—1稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多，此時所得沉淀質量（m）的取值范圍是___________；若B是另一種物質，取部分C于試管中，加入鹽酸后產生了有臭雞蛋味氣體，則該反應的離子方程式為________________________。
（5）溶液III還可以與(NH4)2S溶液反應制備ZnS，實際生產中選用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作為反應物，是因為后者制得的ZnS中會含有較多的___________雜質。
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【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。
（1）工業上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH4。
寫出CO與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式____________
已知： CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1
2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1
（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中
通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式____________。
（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示，則壓強P1_________P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數K=__________。（計算結果保留兩位有效數字）
（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是________________。
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【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了__的作用力；碘的升華，粒子間克服了__的作用力．三種晶體的熔點由高到低的順序是__．
（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為__（填序號）．
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__，由非極性鍵形成的非極性分子有__，能形成分子晶體的物質是__，含有氫鍵的晶體的化學式是__，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，五種物質的熔點由高到低的順序是__．
（4）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：
A．固態時能導電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態時不導電，液態時能導電，可溶于水
D．固態、液態時均不導電，熔點為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__．
（5）圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：
A．__；B．__；C．__；D．__．
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【題目】甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續使用一個月才充一次電、請完成以下與甲醇有關的問題：
（1）工業上有一種生產甲醇的反應為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49kJ·mol-1。在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數據如下表：
①從反應開始到達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為___。
②A中達到平衡時CO2的轉化率為___。
③a=___。
（2）某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：
①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式___。
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式___；在t2時所得溶液的pH約為___。
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【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）
A.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－
C.HCO3－ 在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
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