【題目】下列各組物質與其分類和用途的關系正確的是
A. 鎂——單質——照明彈
B. 氧化鈉——氧化物——供氧劑
C. 小蘇打——堿——發酵粉主要成分
D. 水玻璃溶質——酸——防火材料
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一課一練一本通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗測知 K3C60 熔融狀態下能導電，關于 K3C60 的分析錯誤的是
A.是強電解質B.存在兩種作用力
C.是離子晶體D.陰陽離子個數比為 20∶1
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知
A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是Y
B. 元素氧化物對應水化物的酸性：Z>Y
C. 元素形成的單核陰離子還原性：X>Y
D. Z元素單質在化學反應中只表現氧化性
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【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M，N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ） 
A.反應的化學方程式為：2MN
B.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C.t3時，正反應速率大于逆反應速率
D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質，0.1molL-1 D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉化關系，則下列說法正確的是
A. 由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7
B. 化合物F中含有共價鍵和離子鍵
C. 0.1molB與足量C完全反應共轉移電子數為0.2NA
D. Z元素的最高正價為＋6
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【題目】一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發生反應N2+3H2
2NH3。在10s內N2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1，下列說法正確的是( )
A. 用NH3表示的化學反應速率為0.1 mol·L-1·s-1
B. 使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率
C. 增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應速率
D. 反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零
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【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1H < 0（I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2H < 0（II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K=_______（用K1、K2表示）。
（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內v（ClNO）=8.0×10-3molL-1min-1，回答下列問題
①平衡后n（Cl2）=__________mol，
②NO的轉化率а1=_______。
③其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2________а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數K2___________（填“增大”“減小”或“不變”）。
④若要使K2減小，可采用的措施是________________________。
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【題目】下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和生成物均為298 K時的穩定狀態)。下列選項中不正確的是( )
A. Mg與F2反應的ΔS<0 B. MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1
C. MgBr2與Cl2反應的ΔH<0 D. 化合物的熱穩定順序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
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【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料。以CO2為原料可合成多種物質。
（1）利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2），重整過程中部分反應的熱化學方程式為：
①CH4(g) = C(s) + 2H2(g) △H = +75.0 kJ·mol1
②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = +41.0 kJ·mol1
③CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) △H = －131.0 kJ·mol1
反應CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H= ____。
（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2 mol CO2和6 mol H2發生反應CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如下圖所示。
①前10 min內的平均反應速率υ(H2)=____ mol∕(L·min)。
②能說明該反應已達平衡狀態的是____。
A．c(CO2):c(H2):c(CH3OH):c(H2O)=1:3:1:1
B．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
C．CH3OH的體積分數在混合氣體中保持不變
D．混合氣體的密度不隨時間變化
③下列措施能使n(CH3OH) ∕n(CO2) 增大的是____。
A．升高溫度 B．恒溫恒容充入He(g)
C．使用高效催化劑 D．恒溫恒容下，再充入1mol CO2、3mol H2
④該溫度下的平衡常數K=____(L∕mol)2。
（3）用100mL 0.25 mol∕L Na2CO3溶液吸收標準狀況下336mL的CO2氣體（溶液體積變化忽略不計），所得溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=____ mol∕L（填數字）。
（4）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。
① b電極的名稱是____。
② 請寫出電解時生成乙烯的電極反應式____。
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