Question

（6分）某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：

實驗②：把純鋅片投入到含FeCl₃的同濃度工業稀鹽酸中，發現放出氫氣的量減少。

實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

(1)試分析實驗①中t₁～t₂速率變化的主要原因是                                  ，

t₂～t₃速率變化的主要原因是                                                 。

(2)實驗②放出氫氣的量減少的原因是                                           。

(3)某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？

           （填“正確”或“不正確”）。

請選擇下列相應的a或b作答。

a.若不正確，請說明原因：                                                  

b.若正確則寫出實驗③中原電池的正、負極電極反應式。                            

 

Answer 1

 

(1)反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快, 隨反應進行，鹽酸的濃度減小較大，反應速度減慢

(2) Fe³⁺氧化性大于H⁺，所以鋅先與Fe³⁺ 反應，故氫氣量減少

(3)正確。正極：2H⁺+ 2e^－=H₂↑   負極:Zn—2e^－=Zn²⁺

解析:實驗①中t₁～t₂速率變化的主要原因是反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快。

t₂～t₃速率變化的主要原因是隨反應進行，鹽酸的濃度減小較大，反應速度減慢。實驗放出氫氣的量減少的原因是鋅先與Fe³⁺ 反應，故氫氣量減少。在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，生成氫氣速率加快，主要原因是因為形成了原電池。