Question

（1）用18mol?L^-1的硫酸配制1.00mol?L^-1的硫酸100mL．若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A.100mL量筒、B．托盤(pán)天平、C．玻璃棒、D.50mL容器瓶、E.10mL量筒、F．膠頭滴管、G.50mL燒杯、H.100mL容量瓶．
實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器是

CEFGH；

（填字母）；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

BCD

（填字母）；
A．使用容量瓶前檢查其是否漏水．
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌．
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
E．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
（3）濃H₂SO₄稀釋時(shí)應(yīng)該

濃H₂SO₄稀釋時(shí)應(yīng)該是濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁倒入盛有水量水的燒杯中并用玻璃棒攪拌

；
（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
①稀釋硫酸后的燒杯未洗滌：

偏低

；
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：

偏高

；
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：

偏低

；
④容量瓶中原有少量蒸餾水：

不變

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范分析；
（2）根據(jù)濃硫酸稀釋正確操作分析；
（4）根據(jù)c=

n

V

分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答：解：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃氫氧化鈉溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、10ml量筒、膠頭滴管、小燒杯、100ml容量瓶，
故選CEFGH；
（2）A．使用容量瓶前檢查其是否漏水，否則配制溶液的濃度有誤差，故正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高，故錯(cuò)誤；
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線，容量瓶不能溶解固體，故錯(cuò)誤；
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線，容量瓶不能稀釋溶液，故錯(cuò)誤；
E．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，目的是搖勻溶液，故正確；
故選BCD；
（3）濃H₂SO₄稀釋時(shí)應(yīng)該是濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁倒入盛有水量水的燒杯中并用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺，
故答案為：濃H₂SO₄稀釋時(shí)應(yīng)該是濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁倒入盛有水量水的燒杯中并用玻璃棒攪拌；
（4）①稀釋硫酸后的燒杯未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏低； 
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，導(dǎo)致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
④容量瓶中原有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無(wú)影響，所以配制的溶液濃度無(wú)影響，故答案為：不變．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意濃硫酸稀釋時(shí)是把濃硫酸倒入水中，不是把水倒入濃硫酸中．