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二十一世紀被稱為海洋世紀，許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是

A．氯、溴、碘	B．鈉、鎂、鋁
C．燒堿、氫氣	D．食鹽、淡水

考查海水的綜合利用。選項ABC中都含有單質，需要通過化學變化才能得到，D中都是通過物理變化得到的，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

磺化煤（表達式為NaR)是一種鈉離子型離子交換劑，它能與硬水中的Ca²⁺、Mg²⁺交換而將其除去，從而使水軟化。現代海水的淡化方法是使海水按順序通過兩種離子交換劑，其流程如圖所示。

（1）現有氫型陽離子交換樹脂（HR）和羥型陰離子交換樹脂（ROH），則在圖中的離子交換柱中應分別裝入的離子交換樹脂是（填表示式）：A柱為______ ______，B柱為____________。
（2）說明上述順序的理由_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如下：

⑴氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。
a．濃H₂SO₄      b．稀HNO₃        c．NaOH溶液      d．氨水
⑵用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗溶液中還存在Fe³^＋的方法是_______________________（注明試劑、現象）。
⑶由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為__________________________________。
⑷以CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是____________。
a．陰陽極的質量變化相等          b．電解質溶液的組成不發生變化
c．溶液中Cu²^＋向陽極移動         d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
⑸利用反應2Cu＋O₂＋2H₂SO₄＝2CuSO₄＋2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示。

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________________，③_______________。
寫出實驗②中有關反應的離子方程式：_________________________________。
(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關溶劑是________________________。

A．甲苯，酒精

B．四氯化碳，苯

C．汽油，乙酸

D．汽油，乙二醇

(3)為了使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室準備了燒杯、玻璃棒、錐形瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶，石棉網以及必要的夾持儀器、物品。如上流程圖所示，還缺少的玻璃儀器是___________________________________________________。
(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經過蒸餾，指出下圖實驗裝置中的錯誤之處：

①______________________；
②__________________________；
③________________________。
(5)進行上述蒸餾法操作時，使用水浴的原因是___________________；最后，晶態碘在__________________里聚集。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于燃料的說法正確的是 (　　)

A．“可燃冰”是將水變為油的新型燃料

B．氫氣是具有熱值高、無污染等優點的燃料

C．乙醇是比汽油更環保、不可再生的燃料

D．石油和煤是工廠經常使用的可再生的化石燃料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請回答下列問題：
(1)溶液A中的金屬離子有Cu²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為________(填代號)，檢驗溶液A中Fe³^＋的最佳試劑為________(填代號)。
a．KMnO₄ b．(NH₄)₂S c．H₂O₂ d．KSCN
(2)由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經過加熱蒸發、________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是___________。
(3)制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中先通入(或先加入)________(填化學式)。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列________(填代號)裝置回收。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“金屬冶煉技術改變了世界”；下列各項中“能用熱分解法制得的金屬”是

A．Na

B．Mg

C．Fe

D．Ag

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）碳酸鍶廣泛應用于電子工業。以天青石（主要成分為SrSO₄）為基本原料制備碳酸鍶。
（1）碳還原法制備。
①已知：SrSO₄(s) + 4C(s)

4CO(g) + SrS(s) △H=+a kJ·mol^-1
SrSO₄(s) + 2C(s)

2CO₂(g) + SrS(s) △H=+b kJ·mol^-1
則：反應C(s) + CO₂(g)

2CO(g)的△H= ___________kJ·mol^-1。
②SrS是強堿弱酸鹽，熱水中發生水解的化學反應方程式為_______________________。
③水解所得Sr(OH)₂與NH₄HCO₃按照物質的量比1:1投料制備SrCO₃，則化學反應方程式為__________________________________________________。
（2）濕法制備。（已知：K_sp（SrSO₄）=3.2×10^-7，K_sp（SrCO₃）=1.1×10^-10。）
①將天青石礦粉與Na₂CO₃溶液攪拌混勻、加熱，發生的離子反應方程式為： ____________。
②當轉化完成時，混合液中c(CO₃^2-)= 1.0×10^-3mol/L，c(SO₄^2-)=______________mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

成分	含量/(mg L^－¹)	成分	含量/(mg L^－¹)
Cl^－	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^－	142
SO₄²^－	2560	Br^－	64
Mg²⁺	1272

（1）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。

①陽極主要電極反應式是     。
②在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程式是     。
③淡水的出口為     （填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

①提取溴的過程中，經過2次Br^－→Br₂轉化的目的是     ，吸收塔中發生反應的離
子方程式是     。用平衡移動原理解釋通空氣的目的是     。
②從MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶體的主要操作是     、過濾、洗滌、干燥。
③依據上述流程，若將10 m³海水中的溴元素轉化為工業溴，至少需要標準狀況下Cl₂的體積為     L（忽略Cl₂溶解）。

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