Question

把10.2 g鎂鋁合金投入500 mL鹽酸中，恰好完全反應，得到11.2 L H₂（標準狀況）。試計算：
（1）該鹽酸的物質的量濃度；
（2）該合金中鎂、鋁的物質的量之比。

Answer 1

（1）2mol/L   （2）1∶1

試題分析：（1）n(H₂)＝11.2 L÷22.4 L·mol^-1 ＝0.5 mol
2HCl————H₂
2 mol     22.4L
n(HCl)   11.2 L
解得n(HCl)＝1mo
所以c(HCl)＝1mol÷0.5L＝2 mol/L
（2）設合金中Mg的物質的量為x，Al的物質的量為y
則24x + 27y＝10.2 、x + 3/2y＝0.5(mol)
解得x＝0.2(mol)、y=0.2(mol)
則n(Mg)∶n(Al) ＝1∶1
點評：該題是基礎性計算題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確反應的原理，然后靈活運用即可，有利于培養學生的邏輯推理能力和規范嚴謹的答題能力。