【題目】下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是
A.CaCl2B.H2SO4C.NaOHD.H2O2
互動英語系列答案
名牌學校分層周周測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示虛線內字母表示相應元素，而A～C表示大分子物質，a～d表示小分子物質，其中a～c是相應大分子的基本組成單位．回答以下問題：
（1）圖中a是_____，與A為同類化合物，屬于動物細胞中儲能物質的是_____。
（2）c在人體細胞中共有_____種，C分子徹底水解的產物有_____種。
（3）d指的是______；與d為同類化合物的性激素能促進人和動物_____的發育以及_____的形成。
（4）物質B的分子結構的多樣性主要是由b的_____決定的。在物質b中，人體內細胞中不能合成、需要從食物中獲取的b叫做_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，48g O2和O3的混合氣體中含有氧原子數為3NA
B. 17 g氨氣所含質子數目為11NA
C. 標準狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數為NA
D. 物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為1 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數_____ ，質量是____，標準狀況下的體積是____。
（2）含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物質的量是______。
（3）等質量的SO2和SO3中, 硫原子個數之比為____，氧原子個數之比_______。
（4）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O質量為__________ ；0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物質的量濃度為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氣的主要成分是 一氧化碳和氫氣，是重要的化工原料。
I.已知下列反應：
①CH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206 kJ/mol
②C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH = +131 kJ/mol
（1）工業制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進行裂解。填寫空白。
CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) ΔH =______________kJ/mol。
（2）若800℃時，反應①的平衡常數K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c(CH4)=4.0 mol·L－1；c(H2O)=5.0 mol·L－1；c(CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2 mol·L－1，則此時該可逆反應的狀態是_____________________(填“達到平衡”、“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”)。
Ⅱ．甲醇是一種可再生能源，工業上用合成氣來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，分析該反應并回答下列問題：
（3）一定條件下，將CO與H2以物質的量之比1:1置于恒容密閉容器中發生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是_____________________________。
A．體系的壓強不發生變化 B．混合氣的密度保持不變
C．體系中碳元素的質量分數不變 D．CO與H2的物質的量之比保持不變
（4）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1______K2 （填“>”、“<”或“=”）。理由是__________________________________________________。
（5）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，電池左邊的電極發生的電極反應式為______________________________。
（6）用甲醇燃料電池作為直流電源，設計如圖裝置制取Cu2O，電解總反應為：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。寫出銅電極的電極反應式_______________________。
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【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎化工產品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2+、Fe3+等)反應生產BaCl2·xH2O，工藝流程如下圖所示。
已知:室溫時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
請回答下列問題:
(1)寫出氯化鋇的電子式________。鹽酸和硫化鋇反應的化學方程式為________。
(2)吸收液X的溶質是________。一定條件下向(NH4)2S溶液中通入空氣，可得到單質硫并使吸收液再生，吸收液再生反應的化學方程式為________。
(3)操作1的名稱是________，操作3的過程是將容液B蒸發濃縮、________、過濾等。
(4)沉淀D的成分是________。
(5)熱空氣吹除時會有部分HS-轉變為S2O32-，使產品仍達不到純度要求，可再進行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為________。
(6)室溫時，若加堿調溶液pH至9，則完全沉淀的離子是________ 。
(7)此工藝流程中循環利用的物質是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）如圖是該有機物的質譜圖，則其相對分子質量為________。
（2）分子式為C3H6O2的有機物，如果在核磁共振氫譜圖上觀察到氫的原子給出的峰有兩種情況：第一種情況峰的強度比為1∶1，請寫出其對應化合物的結構簡式_____；第二種情況峰的強度比為3∶2∶1，請寫出該化合物可能的結構簡式__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A.伴隨能量變化的物質變化也一定是化學變化
B.有化學鍵變化的一定發生了化學反應
C.化學鍵斷裂時放出能量
D.因為3O2=2O3是吸熱反應，所以臭氧比氧氣的化學性質更活潑
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