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下列性質屬于物質的化學性質的是

A.
易液化
B.
揮發性
C.
熱穩定性
D.
溶解

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--物質的結構與性質]
砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變為光能，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發光二極管（LED）照明，是節能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結構如圖．試回答下列問題
（1）下列說法正確的是

BCDE

（選填序號）．
A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同
B．第一電離能：As＞Ga
C．電負性：As＞Ga
D．砷和鎵都屬于p區元素
E．半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
（2）砷化鎵是將（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制備得到，該反應在700℃進行，反應的方程式為：

（CH₃）₃Ga+AsH₃

700℃

GaAs+3CH₄

（CH₃）₃Ga+AsH₃

700℃

GaAs+3CH₄

．
AsH₃空間形狀為：

三角錐

（CH₃）₃Ga中鎵原子雜化方式為：

sp²

．
（3）Ga的核外電子排布式為：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

．
（4）AsH₃沸點比NH₃低，其原因是：

NH₃分子間能形成氫鍵，而As電負性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?無錫一模）[物質結構與性質]
鎵（Ga）、鍺（Ge）、砷（As）、硒（Se）均為第4周期的元素，它們在高科技尖端科學特別是信息領域有著廣泛的用途．已知砷化鎵的晶胞結構如圖．試回答下列問題：
（1）下列說法不正確的是

（填字母）．
A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同
B．第一電離能：Se＞As＞Ge＞Ga
C．鎵、鍺、砷、硒都屬于p區元素
D．半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
（2）砷化鎵是將（CH₃）3Ga和AsH3反應制備得到，該反應在700℃進行，反應的方程式為

（CH₃）₃Ga+AsH₃

700℃

GaAs+3CH₄

（CH₃）₃Ga+AsH₃

700℃

GaAs+3CH₄

，AsH₃空間形狀為

三角錐型

．
（3）Ge的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

，H₂Se中硒原子的雜化方式為

sp³

．
（4）AsH₃沸點比NH₃低，其原因是

NH₃分子間能形成氫鍵，而As電負性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（《物質結構與性質》）
（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學家維多克?格利雅因發明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎，格利雅試劑的結構簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應的產物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡合，在濃溶液中以二聚體存在，結構如圖：

①上述2種結構中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“→”標出

．
②由原子間的成鍵特點，可以預測中心原子Mg的雜化類型可能為

；Mg原子的核外電子排布式可表示為

．
③下列比較中正確的是

A．金屬鍵的強弱：Mg＞Al B．基態原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al D．晶格能：NaCl＞MgCl₂
（2）將TiCl₄在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl₄+2Mg

1220～1420K

Ti+2MgCl₂
①Ti元素在元素周期表中的位置是

，鈦原子的外圍電子排布式為

．
②TiCl₄在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl₄屬于

（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
③二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是

．
A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵

（3）2001年報導的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高紀錄．如圖中示意的該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，則棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，六個硼原子位于棱柱內，則該化合物的化學式可表示為

A．MgB B．MgB₂ C．Mg₂B D．Mg₃B₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-物質結構與性質]
鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途．
（1）基態鉻原子的價電子排布式為

．
（2）CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生產的氧化劑或氯化劑．制備CrO₂Cl₂的反應為：K₂ Cr₂O₂+3CCl₄ 2KC+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．
①上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是

（用元素符號表示）．
②常溫時CrO₂Cl₂是一種易溶于CCl₄的液體，則固態CrO₂Cl₂屬于

晶體．
③COCl₂分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl₂分子中σ鍵和π鍵的個數比為

．
（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為6.9×10^-2nm和7.8×10^-2nm．則熔點：NiO

FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．

（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅[Cu₂Cl₂（CO）₂?2H₂O]，其結構如圖．下列說法不正確的是

．（填標號）
A．該復合物中存在化學健類型只有離子鍵、配位鍵
B．該復合物中Cl原子的雜化類型為sp³
C．該復合物中只有CO和H₂O作為配位體
D．CO與N₂的價電子總數相同，其結構為C≡O
（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修：物質結構與性質】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到．
（1）寫出制備 NF₃的化學反應方程式：

．
（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33℃）低得多的主要原因是

．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數最多的元素基態原子核外電子排布式為

．
（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，則該物質的化學式為

，其中心離子是

，配位數為

．
（5）根據下列四種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ?mol^-1 ），回答下面各題：

元素代號	I₁	I₂	I₃	I₄
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一族的是

和

．
②T元素最可能是

區元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構型為

，其中心原子的雜化方式為

．

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下列性質屬于物質的化學性質的是