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100ml 2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生產氫氣的總量，可采用的方法是（）

A．加入適量的5mol/L的鹽酸	B．加入數滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水	D．加入適量氯化鈉溶液

考查外界條件對反應速率的影響。A中增大氫離子濃度，反應速率加快，但產生的氫氣也多，不正確。鋅能把硫酸銅置換出銅，從而構成原電池，鋅是負極，加快反應速率，且氫氣不變，B正確。CD都是相當于稀釋，氫離子濃度降低，反應速率降低，不正確，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用Fe與稀

反應制取

時，下列措施不能使

的生成速率加快的是( )

A．加熱	B．不用稀
C．滴加少量的	D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
（1）實驗一：取等物質的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。

序號	條件		現象	結論
序號	溫度/℃	催化劑	現象	結論
1	40	FeCl₃溶液
2	20	FeCl₃溶液
3	20	MnO₂
4	20	無

試回答：
①實驗1、2研究的是對H₂O₂分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是。
（2）實驗二：經研究知Cu²^＋對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³^＋和Cu²^＋對H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結論。
有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是__________________________。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是                                 。
（3）實驗三：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
①針對上述實驗現象，某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是        。
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）控制變量法是研究化學變化量的重要思想方法。請仔細觀察下表中50mL
稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數據：

實驗序號	碳酸鈣狀態	C(HCl)/ mol·l^-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失時間/s
實驗序號	碳酸鈣狀態	C(HCl)/ mol·l^-1	反應前	反應后	碳酸鈣消失時間/s
1	塊狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	塊狀	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	塊狀	1.0	20	40	120
6	塊狀	1.0	30	50	40